股票的熵值

1. 怎麼看熵值的變化啊

根據物體的狀態來區別，氣體＞液體＞固體。比如;兩種固體反應生成了氣體就為商贈

2. 熵值的簡介

Symbol S For a closed thermodynamic system, a quantitative measure of the amount of thermal energy not available to do work.
符號 S 熵：在封閉的熱力體系中不能做功的一定數量的熱能的計量單位
A measure of the disorder or randomness in a closed system.
隨機計量單位：在封閉體系中對無序和隨機的計量單位
A measure of the loss of information in a transmitted message.
轉送信息缺損值：在轉送信息中的信息缺損值
A hypothetical tendency for all matter and energy in the universe to evolve toward a state of inert uniformity.

3. 熵值准確的定義是什麼

熵值是一種在封閉的熱力體系中不能做功的一定數量的熱能的計量單位。熵值法則是一種根據指標反映信息可靠程度來確定權重的方法。熵是熱能的計量單位。

4. 影響熵值大小的規律有哪些

影響熵值大小的規律是離散程度。

在資訊理論中，熵是對不確定性的一種度量。信息量越大，不確定性就越小，熵也就越小；信息量越小，不確定性越大，熵也越大。

根據熵的特性，可以通過計算熵值來判斷一個事件的隨機性及無序程度，也可以用熵值來判斷某個指標的離散程度，指標的離散程度越大，該指標對綜合評價的影響越大。

(4)股票的熵值擴展閱讀

選取n個國家，m個指標，則為第i個國家的第j個指標的數值。（i=1,2…,n; j=1,2,…,m）

指標的標准化處理:異質指標同質化

由於各項指標的計量單位並不統一，因此在用它們計算綜合指標前，我們先要對它們進行標准化處理，即把指標的絕對值轉化為相對值，從而解決各項不同質指標值的同質化問題。

由於正向指標和負向指標數值代表的含義不同(正向指標數值越高越好，負向指標數值越低越好)，因此，對於高低指標我們用不同的演算法進行數據。

5. 熵值法的介紹

熵值法，是用來判斷某個指標的離散程度的數學方法。

6. 熵值的計算為什麼用對數

釋義
1：物理學上指熱能除以溫度所得的商，標志熱量轉化為功的程度。
2: 科學技術上用來描述、表徵體系混亂度的函數。亦被社會科學用以借喻人類社會某些狀態的程度。
3：熵是生物親序，是行為攜靈現象。科學家已經發明了測量無序的量，它稱作熵，熵也是混沌度，是內部無序結構的總量。
[編輯本段]歷史
1850年，德國物理學家魯道夫·克勞修斯首次提出熵的概念，用來表示任何一種能量在空間中分布的均勻程度，能量分布得越均勻，熵就越大。一個體系的能量完全均勻分布時，這個系統的熵就達到最大值。 在克勞修斯看來，在一個系統中，如果聽任它自然發展，那麼，能量差總是傾向於消除的。讓一個熱物體同一個冷物體相接觸，熱就會以下面所說的方式流動：熱物體將冷卻，冷物體將變熱，直到兩個物體達到相同的溫度為止。克勞修斯在研究卡諾熱機時，根據卡諾定理得出了對任意循環過程都都適用的一個公式 ：dS=（dQ/T）。
對於絕熱過程Q＝0，故S≥0，即系統的熵在可逆絕熱過程中不變，在不可逆絕熱過程中單調增大。這就是熵增加原理。由於孤立系統內部的一切變化與外界無關，必然是絕熱過程，所以熵增加原理也可表為：一個孤立系統的熵永遠不會減少。它表明隨著孤立系統由非平衡態趨於平衡態，其熵單調增大，當系統達到平衡態時，熵達到最大值。熵的變化和最大值確定了孤立系統過程進行的方向和限度，熵增加原理就是熱力學第二定律。
1948年，香農在Bell System Technical Journal上發表了《通信的數學原理》（A Mathematical Theory of Communication）一文，將熵的概念引入資訊理論中。
[編輯本段]熵函數的來歷
熱力學第一定律就是能量守恆與轉換定律，但是它並未涉及能量轉換的過程能否自發地進行以及可進行到何種程度。熱力學第二定律就是判斷自發過程進行的方向和限度的定律，它有不同的表述方法：熱量不可能自發地從低溫物體傳到高溫物體；熱量不可能從低溫物體傳到高溫物體而不引起其他變化；不可能從單一熱源取出熱量使之全部轉化為功而不發生其他變化；第二類永動機是不可能造成的。熱力學第二定律是人類經驗的總結，它不能從其他更普遍的定律推導出來，但是迄今為止沒有一個實驗事實與之相違背，它是基本的自然法則之一。
由於一切熱力學變化（包括相變化和化學變化）的方向和限度都可歸結為熱和功之間的相互轉化及其轉化限度的問題，那麼就一定能找到一個普遍的熱力學函數來判別自發過程的方向和限度。可以設想，這種函數是一種狀態函數，又是一個判別性函數（有符號差異），它能定量說明自發過程的趨勢大小，這種狀態函數就是熵函數。
如果把任意的可逆循環分割成許多小的卡諾循環，可得出
∑(δQi/Ti)r＝0 (1)
即任意的可逆循環過程的熱溫商之和為零。其中，δQi為任意無限小可逆循環中系統與環境的熱交換量；Ti為任意無限小可逆循環中系統的溫度。上式也可寫成�
�∮(δQr/T)＝0 (2)
克勞修斯總結了這一規律，稱這個狀態函數為「熵」，用S來表示，即
dS＝δQr/T (3)
對於不可逆過程，則可得�
dS＞δQr/T (4)
或 dS－δQr/T＞0 (5)
這就是克勞修斯不等式，表明了一個隔離系統在經歷了一個微小不可逆變化後，系統的熵變大於過程中的熱溫商。對於任一過程（包括可逆與不可逆過程），則有�
dS－δQ/T≥0 (6)
式中：不等號適用於不可逆過程，等號適用於可逆過程。由於不可逆過程是所有自發過程之共同特徵，而可逆過程的每一步微小變化，都無限接近於平衡狀態，因此這一平衡狀態正是不可逆過程所能達到的限度。因此，上式也可作為判斷這一過程自發與否的判據，稱為「熵判據」。�
對於絕熱過程，δQ＝0，代入上式，則�
dSj≥0 (7)
由此可見，在絕熱過程中，系統的熵值永不減少。其中，對於可逆的絕熱過程，dSj＝0，即系統的熵值不變；對於不可逆的絕熱過程，dSj＞0，即系統的熵值增加。這就是「熵增原理」，是熱力學第二定律的數學表述，即在隔離或絕熱條件下，系統進行自發過程的方向總是熵值增大的方向，直到熵值達到最大值，此時系統達到平衡狀態。
[編輯本段]熵函數的統計學意義
玻爾茲曼在研究分子運動統計現象的基礎上提出來了公式：
S＝k×LnΩ (8)
其中，Ω為系統分子的狀態數，k為玻爾茲曼常數。
這個公式反映了熵函數的統計學意義，它將系統的宏觀物理量S與微觀物理量Ω聯系起來，成為聯系宏觀與微觀的重要橋梁之一。基於上述熵與熱力學幾率之間的關系，可以得出結論：系統的熵值直接反映了它所處狀態的均勻程度，系統的熵值越小，它所處的狀態越是有序，越不均勻；系統的熵值越大，它所處的狀態越是無序，越均勻。系統總是力圖自發地從熵值較小的狀態向熵值較大（即從有序走向無序）的狀態轉變，這就是隔離系統「熵值增大原理」的微觀物理意義。
[編輯本段]基本特性
·熵均大於等於零，即，H_s \ge 0。
·設N是系統S內的事件總數，則熵H_s \le log_2N。當且僅當p1=p2=...=pn時，等號成立，此時熵最大。
·聯合熵：H(X,Y) \le H(X) + H(Y)，當且僅當X，Y在統計學上相互獨立時等號成立。
·條件熵：H(X|Y) = H(X,Y) - H(Y) \le H(X)，當且僅當X，Y在統計學上相互獨立時等號成立。
·社會學意義：從宏觀上表示世界和社會在進化過程中的混亂程度。
[編輯本段]應用

熱力學

熵在熱力學中是表徵物質狀態的參量之一，通常用符號S表示。在經典熱力學中，可用增量定義為dS＝(dQ/T)，式中T為物質的熱力學溫度；dQ為熵增過程中加入物質的熱量。下標「可逆」表示加熱過程所引起的變化過程是可逆的。若過程是不可逆的，則dS＞(dQ/T)不可逆。從微觀上說，熵是組成系統的大量微觀粒子無序度的量度，系統越無序、越混亂，熵就越大。熱力學過程不可逆性的微觀本質和統計意義就是系統從有序趨於無序，從概率較小的狀態趨於概率較大的狀態。
單位質量物質的熵稱為比熵，記為s。熵最初是根據熱力學第二定律引出的一個反映自發過程不可逆性的物質狀態參量。
熱力學第二定律是根據大量觀察結果總結出來的規律，有下述表述方式：
①熱量總是從高溫物體傳到低溫物體，不可能作相反的傳遞而不引起其他的變化；
②功可以全部轉化為熱，但任何熱機不能全部地、連續不斷地把所接受的熱量轉變為功（即無法製造第二類永動機）；
③在孤立系統中，實際發生的過程總使整個系統的熵值增大，此即熵增原理。摩擦使一部分機械能不可逆地轉變為熱，使熵增加。熱量dQ由高溫(T1)物體傳至低溫(T2)物體，高溫物體的熵減少dS1=dQ/T1，低溫物體的熵增加dS2=dQ/T2，把兩個物體合起來當成一個系統來看，熵的變化是dS＝dS2+dS1＞0，即熵是增加的。
物理學家玻爾茲曼將熵定義為一種特殊狀態的概率：原子聚集方式的數量。可精確表示為：
S=K㏑W
K是比例常數，現在稱為玻爾茲曼常數。

科學哲學

科學技術上泛指某些物質系統狀態的一種量（liàng）度，某些物質系統狀態可能出現的程度。亦被社會科學用以借喻人類社會某些狀態的程度。熵是不能再被轉化做功的能量的總和的測定單位。這個名稱是由德國物理學家魯道爾夫·克勞修斯〔魯道爾夫·克勞修斯(1822—1888)〕德國物理學家，熱力學的奠基人之一。於1868年第一次造出來的。但是年輕的法國軍官沙迪·迦諾〔沙迪·迦諾(1796—1832)〕一般譯作「卡諾」，法國物理學家、工程師，在研究熱機效率的過程中，提出了「卡諾循環」定理。卻比克勞修斯早41年發現了熵的原理。迦諾在研究蒸汽機工作原理時發現，蒸汽機之所以能做功，是因為蒸汽機系統里的一部分很冷，而另一部分卻很熱。換一句話說，要把能量轉化為功，一個系統的不同部分之間就必須有能量集中程度的差異(即溫差)。當能量從一個較高的集中程度轉化到一個較低的集中程度(或由較高溫度變為較低溫度)時，它就做了功。更重要的是每一次能量從一個水平轉化到另一個水平，都意味著下一次能再做功的能量就減少了。比如河水越過水壩流入湖泊。當河水下落時，它可被用來發電，驅動水輪，或做其他形式的功。然而水一旦落到壩底，就處於不能再做功的狀態了。在水平面上沒有任何勢能的水是連最小的輪子也帶不動的。這兩種不同的能量狀態分別被稱為「有效的」或「自由的」能量，和「無效的」或「封閉的」能量。
熵的增加就意味著有效能量的減少。每當自然界發生任何事情，一定的能量就被轉化成了不能再做功的無效能量。被轉化成了無效狀態的能量構成了我們所說的污染。許多人以為污染是生產的副產品，但實際上它只是世界上轉化成無效能量的全部有效能量的總和。耗散了的能量就是污染。既然根據熱力學第一定律，能量既不能被產生又不能被消滅，而根據熱力學第二定律，能量只能沿著一個方向——即耗散的方向——轉化，那麼污染就是熵的同義詞。它是某一系統中存在的一定單位的無效能量。
資訊理論

在資訊理論中，熵表示的是不確定性的量度。資訊理論的創始人香農在其著作《通信的數學理論》中提出了建立在概率統計模型上的信息度量。他把信息定義為「用來消除不確定性的東西」。
熵在資訊理論中的定義如下：
如果有一個系統S內存在多個事件S = {E1,...,En}, 每個事件的機率分布 P = {p1, ..., pn}，則每個事件本身的訊息為
Ie = − log2pi
（對數以2為底，單位是位元(bit)）
Ie = − lnpi
（對數以e為底，單位是納特/nats）
如英語有26個字母，假如每個字母在文章中出現次數平均的話，每個字母的訊息量為
I_e = -\log_2 {1\over 26} = 4.7
；而漢字常用的有2500個，假如每個漢字在文章中出現次數平均的話，每個漢字的信息量為
I_e = -\log_2 {1\over 2500} = 11.3
整個系統的平均消息量為
H_s = \sum_{i=1}^n p_i I_e = -\sum_{i=1}^n p_i \log_2 p_i
這個平均消息量就是消息熵。因為和熱力學中描述熱力學熵的玻耳茲曼公式形式一樣，所以也稱為「熵」。
如果兩個系統具有同樣大的消息量，如一篇用不同文字寫的同一文章，由於是所有元素消息量的加和，那麼中文文章應用的漢字就比英文文章使用的字母要少。所以漢字印刷的文章要比其他應用總體數量少的字母印刷的文章要短。即使一個漢字佔用兩個字母的空間，漢字印刷的文章也要比英文字母印刷的用紙少。
實際上每個字母和每個漢字在文章中出現的次數並不平均，因此實際數值並不如同上述，但上述計算是一個總體概念。使用書寫單元越多的文字，每個單元所包含的訊息量越大。
I(A)度量事件A發生所提供的信息量，稱之為事件A的自信息，P(A)為事件A發生的概率。如果一個隨機試驗有N個可能的結果或一個隨機消息有N個可能值，若它們出現的概率分別為p1,p2,…，pN,則這些事件的自信息的和：[H=-SUM(pi*log(pi)),i=1,2…N]稱為熵。

7. 熵值增大的反應都是混亂度增大的反應么

熵變是反應前後體系混亂度的變化，如果體系的混亂度增加就是熵增的反應，反之就是熵減。
熵是衡量一個體系混亂度的物理量。
用符號S表示。
同一條件下，不同物質的熵值不同。
同一物質在不同狀況下熵值也不同，
1.一般規律：
1） 熵與物態有關：
對同一物質，其固態的熵值小於液態的熵小於氣態的熵，即S固<S液<S氣。
2） 熵與分子的組成有關：
對不同的物質，其組成分子越復雜，熵就越大。
而簡單分子的熵值一般較小。
3） 熵與體系物質的量n有關： 體系的n值越大，其熵值越大。
4） 熵與溫度有關：
熵隨著體系溫度的升高而增大。
5） 熵與壓力有關：隨著體系壓力的加大，熵值減小。
因為壓力加大，體系的有序程度加大，則熵就減小。
6） 固體或液體溶於水時，熵值增大，氣體溶於水時，熵值減少2. 化學反應熵變的大小1） 熵變（ΔS）與體系中反應前後物質的量的變化值有關：a. 對有氣體參加的反應：主要看反應前後氣體物質的量的變化值即Δn（g），Δn（g）正值越大，反應後熵增加越大；
Δn（g）負值越大，反應後熵減越多；
b. 對沒有氣體參加的反應：主要看各物質總的物質的量的變化值即Δn（總），Δn（總）正值越大，熵變正值越大；
Δn（總）負值絕對值越大，熵變也是負值的絕對值越大，但總的來說熵變在數值上都不是特別大。
2） 熵變（ΔS）值隨溫度的改變變化不大，一般可不考慮溫度對反應熵變（ΔS）的影響。
3） 熵變（ΔS）值隨壓力的改變變化也不大，所以可不考慮壓力對反應熵變的影響。
3.熱力學第二定律告訴：在孤立體系中發生的任何變化或化學反應，總是向著熵值增大的方向進行，即熵增的反應有利於反應自發進行。

8. 熵值法的步驟

(1)選取n個國家，m個指標，則為第i個國家的第j個指標的數值。（i=1,2…,n; j=1,2,…,m）
(2) 指標的標准化處理:異質指標同質化
由於各項指標的計量單位並不統一,因此在用它們計算綜合指標前,我們先要對它們進行標准化處理,即把指標的絕對值轉化為相對值,並令，從而解決各項不同質指標值的同質化問題。而且,由於正向指標和負向指標數值代表的含義不同(正向指標數值越高越好,負向指標數值越低越好) ,因此,對於高低指標我們用不同的演算法進行數據
標准化處理。其具體方法如下:
正向指標:
負向指標:
則為第i個國家的第j個指標的數值。（i=1,2…,n; j=1,2,…,m）。為了方便起見，仍記數據。
（3）計算第 j 項指標下第 i 個國家占該指標的比重。
（4）計算第 j 項指標的熵值。
（5）計算第j項指標的差異系數。對第項指標，指標值的差異越大，對方案評價的左右就越大，熵值就越小，定義差異系數。
（6）求權值。
（7）計算各國家的綜合得分。

9. 熵值是如何量度的又是如何測定的

熵值（entropy）
描述熱力學系統的重要態函數之一。熵的大小反映系統所處狀態的穩定情況，熵的變化指明熱力學過程進行的方向，熵為熱力學第二定律提供了定量表述。
為了定量表述熱力學第二定律，應該尋找一個在可逆過程中保持不變，在不可逆過程中單調變化的態函數。克勞修斯在研究卡諾熱機時，根據卡諾定理得出，對任意循環過程都有 ，式中Q是系統從溫度為T的熱源吸收的微小熱量，等號和不等號分別對應可逆和不可逆過程。可逆循環的表明存在著一個態函數熵，定義為

對於絕熱過程Q＝0，故S≥0，即系統的熵在可逆絕熱過程中不變，在不可逆絕熱過程中單調增大。這就是熵增加原理。由於孤立系統內部的一切變化與外界無關，必然是絕熱過程，所以熵增加原理也可表為：一個孤立系統的熵永遠不會減少。它表明隨著孤立系統由非平衡態趨於平衡態，其熵單調增大，當系統達到平衡態時，熵達到最大值。熵的變化和最大值確定了孤立系統過程進行的方向和限度，熵增加原理就是熱力學第二定律。
能量是物質運動的一種量度，形式多樣，可以相互轉換。某種形式的能量如內能越多表明可供轉換的潛力越大。熵原文的字意是轉變，描述內能與其他形式能量自發轉換的方向和轉換完成的程度。隨著轉換的進行，系統趨於平衡態，熵值越來越大，這表明雖然在此過程中能量總值不變，但可供利用或轉換的能量卻越來越少了 。 內能 、 熵和熱力學第一、第二定律使人們對與熱運動相聯系的能量轉換過程的基本特徵有了全面完整的認識。
從微觀上說，熵是組成系統的大量微觀粒子無序度的量度，系統越無序、越混亂，熵就越大。熱力學過程不可逆性的微觀本質和統計意義就是系統從有序趨於無序，從概率較小的狀態趨於概率較大的狀態。
在資訊理論中，熵可用作某事件不確定度的量度。信息量越大，體系結構越規則，功能越完善，熵就越小。利用熵的概念 ，可以從理論上研究信息的計量 、傳遞 、變換 、存儲。此外，熵在控制論、概率論、數論、天體物理、生命科學等領域也都有一定的應用。

希望可以幫到你~~！！

10. 熵值計算公式中的這個式子是什麼意思

代表的是離散隨機事件的概率。至於怎麼相乘的，因為這就是香農定義信息量的定義式