置换反应贵金属

A. 可以用置换反应制金,银么

如果金银矿和铁矿铜矿一样多也不会这么贵。

B. 如何判断置换反应中金属显几价

1价；k,na,cl,h,ag
2价；o,ba.ca,mg,zn
+3al +4si +5n,p +2+3fe +2+4c -2+4+6s cu,hg+2 单质0

C. 金属和金属的置换反应有哪些

CUSO4+FE=FESO4+CU
FE+2AGNO3=FE(NO3)2+2AG
FESO4+ZN=ZNSO4+FE
FESO4+MG=MGSO4+FE

D. 有关金属的置换反应方程式

Mg + 2H2O = 2Mg(OH)2↓ + H2↑

2Mg +CO22MgO+C
Mg +2HCl ＝MgCl2+ H2↑

2Mg+TiCl4(熔融)＝Ti+2MgCl2

2NH3+3Cl2＝N2+6HCl
4NH3+3O2(纯氧)=2N2+6H2O
2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑

Na2S + Cl2＝2NaCl+S↓

E. 金属间发生置换反应的条件是什么

置换反应发生的条件:

1.金属+酸：金属活动顺序H前金属可以置换酸中的H，酸不能是硝酸和浓硫酸。

2.金属+盐：金属活动顺序前换后，盐必须是可溶盐。

3.H₂和C与金属氧化物：条件是加热或高温。

置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。它是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。

氧化还原反应不一定为置换反应，置换反应一定为氧化还原反应。

(5)置换反应贵金属扩展阅读：

置换反应可表示为A+BC=B+AC 或 AB+C=AC+B，通常认为置换反应都是氧化还原反应，但是一些特殊的反应，例如金属羰基化合物间的置换，则不是氧化还原反应。

根据反应环境的类别，置换反应有以下2种情况：

（1）固态置换在加热或高温条件下固体与固体或固体与气体发生的置换反应。

（2）液态置换在水溶液中进行的置换反应。

反应的吸热与放热：

1、放热的反应

（1）金属和酸发生的置换反应；

（2）金属和盐发生的置换反应；

（3）铝和金属氧化物发生的置换反应；

（4）活泼金属和水的置换反应。

2、吸热的反应

（1）不太活泼的金属和水蒸气发生的置换反应；

（2）碳、氢气还原金属氧化物的反应；

（3）碳和水蒸气的置换反应。

金属活动性顺序简表（K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au）中，10号氢是过渡元素，它前面的可以置换出氢，它后面的则不可以。也就是说：氢前面的可以和酸反应生成氢气,而氢后面的基本不和酸反应，就算反应也不生成氢气。

F. 金子会发生置换反应吗

不能。

金是一种金属元素，元素符号是Au，原子序数是79。

化学性质：

不活泼，是不活泼的金属元素。常温或加热条件下都不与氧气反应，只有特殊工序才能制造氧化金，只能溶于王水，硒酸，高氯酸，氢氟酸与硝酸的混合物等腐蚀性（氧化性）较强的物质中。金受热后在氟气中燃烧形成三氟化金。

当今，贵金属币主要用作收藏或投资，所以通常是24k的。然而，美国鹰币及英国沙弗林金币仍因为历史因素而被制成22k。加拿大枫叶金币在众多贵金属币中拥有最高的纯度，为99.999%（准确度：0.99999）。

(6)置换反应贵金属扩展阅读：

金的单质（游离态形式）通称黄金，是一种贵金属，很多世纪以来一直被用作货币、保值物及珠宝。在自然界中，金以单质的形式出现于岩石中的金块或金粒、地下矿脉及冲积层中。

金金亦是货币金属之一。金在室温下为固体，密度高、柔软、光亮、抗腐蚀，是展性最好的金属，延性仅次于铂，是延展性最好的金属之一。

金是一种过渡金属，被溶解后可以形成三价及一价正离子。金与大部分物质都不会发生化学反应，但可以被氯、氟、王水及氰化物腐蚀。金能被汞溶解，形成金汞齐（这并非化学反应）；能够溶解银的硝酸不能溶解金。

以上两个性质成为黄金精炼技术的基础，分别称为“加银分金法”（inquartation）及“金银分离法”（parting）

G. 化学（置换反应）有什么化合物能够置换金属

化学（置换反应）有什么化合物能够置换金属
提醒一下,如果有化合物能够还镁离子成镁单质,那么硫酸镁就一定会被还原成硫化物.
而且对于镁等活泼金属盐还原出金属单质反应必须在非水体系中进行,而这些盐通常都是固体,而固体不好起反应,若要熔融一般都需要较高的温度,还存在气氛保护的问题,不然制备出的金属单质马上就会被空气氧化了.
若要简单的制备一些活动性较差的金属,最好还是分情况,这样不容易造成浪费.

H. 置换反应与金属性的关系

溶液反应主要取决于金属性强弱，金属性强的置换出金属性弱的，但也要考虑溶解度问题
金属性强的可以从盐溶液中置换出金属性弱的
氢前金属可以从酸溶液中置换出氢气
Fr、Cs、 Rb、K、 Ra 、Ba 、Sr、Ca、 Na 、Li、Ac、La、 Ce、Pr 、Nd 、Pm 、Sm、Eu、Gd 、Tb 、Y 、Mg 、Dy、Am 、Ho、Er 、Tm 、Yb可以从水溶液中置换出氢气
金属活动顺序
常用K、Ca、Na、Mg、Al 、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
全Fr、Cs、 Rb、K、 Ra 、Ba 、Sr、Ca、 Na 、Li、Ac、La、 Ce、Pr 、Nd 、Pm 、Sm
、Eu、Gd 、Tb 、Y 、Mg 、Dy、Am 、Ho、Er 、Tm 、Yb、Lu 、(H)、 Sc、Pu 、Th 、Np 、Be、U、 Hf 、Al 、Ti 、Zr 、V 、Mn、Nb、 Zn、Cr 、Ga 、Fe 、Cd 、In 、Tl 、Co、Ni、 Mo、Sn 、Pb 、(D2)、(H2)、 Cu、Tc、 Po、Hg 、Ag、Rh 、Pd 、Pt 、Au

固相反应与金属性无关，主要是高沸点的制低沸点的，依据的是熵增大原理。

I. 金属和非金属的置换反应有哪些

（二）金属置换出非金属 1、2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ 2.Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ 3、2Mg＋CO2=2MgO＋C 4、3Fe＋4H2O(g)=Fe3O4＋4 H2↑ 2Na＋2CH3CH2OH=2CH3CH2ONa＋H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+ H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3 H2↑（三）非金属置换出金属(在干态条件下反应) H2＋CuO=Cu＋H2O；此反应不能说明 H2 的还原性比 Cu 强。 因为发生反应的条件比较特殊，在干态高温条件下，生成的 H2O 脱离了反应体 系，从而使反应能进行到底。同理炼铁发生反应：3C＋2Fe2O3=4Fe＋3CO2 （四）非金属置换出非金属 1、卤素间的置换反应： Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2；说明 Cl2 的氧化性比 Br2 的氧化性强 Br2＋2KI=2KBr＋I2；说明 Br2 的氧化性比 I2 的氧化性强 2、2F2＋2H2O=4HF＋O2；说明 F2 的氧化性比 O2 的氧化性强 3、2H2S＋O2=2H2O＋S↓；说明 O2 的氧化性比 S 的氧化性强 2H2S＋Cl2=2HCl＋S↓；说明 Cl2 的氧化性比 S 的氧化性强 4、C＋H2O==CO＋H2 5、2C＋SiO2===Si＋2CO(此反应产物一定是 CO，而不是 CO2) 二、 按元素在周期表的位置划分， 同族元素单质间的置换与不同族元素单质间 的置换常见的都在了，希望对你有帮助，记得给个采纳哦，嘻嘻

J. 金属置换反应的先后问题

Fe先和AgNO3反应，等把银全置换出来，再和硫酸铜反应，因为银的还原性比铜强，铜不会一开始就减少，因为如果银没有完全置换完，置换出的铜会把银置换出来。

金属活动性顺序简表（K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au）中，10号氢是过渡元素，它前面的可以置换出氢（有例外，见注解），它后面的则不可以。

当有多个反应同时进行，根据活动顺序表，先置换氧化性弱的单质，即表中最右边的单质。全部反应后轮到下一个。

(10)置换反应贵金属扩展阅读：

置换反应吸放热：

1、放热的反应

（1）金属和酸发生的置换反应

（2）金属和盐发生的置换反应

（3）铝和金属氧化物发生的置换反应

（4）活泼金属和水的置换反应

2、吸热的反应

（1）不太活泼的金属和水蒸气发生的置换反应

（2）碳、氢气还原金属氧化物的反应

（3）碳和水蒸气的置换反应

参考资料：网络——置换反应