『壹』 溴與烯烴的加成經過三元過渡態生成反式加成產物 硼氫化反應經過四元過渡態得到順氏加成產物 然而得
對於H2C=CH2，或者R2C=CR2這樣的烯烴，在加成反應後，確實因為單鍵可旋轉，順反無所謂，但是，對於烯烴碳上連著兩個不同基團的烯烴，比如R1R2C=CR3R4，順式加成和反式加成得到的產物是手性異構的，無論你怎麼旋轉都不會等價，就像你的左手，無論怎麼旋轉都不會和右手重合。
過渡態並不是想像出來的，而是確實存在的，只不過用肉眼不能察覺而已。在適當的條件下，過渡態是可以被截取和觀察到的，甚至比較長時間穩定存在的，比如碳正離子、氧鎓離子等
『貳』 求助，烯烴的硼氫化反應
硼氫化反應，重要的有機合成反應之一。乙硼烷在醚類溶液中離解成的甲硼烷以B—H鍵與烯烴、炔烴的不飽和鍵加成，生成有機硼化合物的反應。其特點是：(1)反應過程不發生重排；(2)反應為順式加成；(3)與不對稱烯烴加成時，符合反馬爾可夫尼可夫規則。
反應特點（1）反應過程不發生重排；（2）反應為順式加成；（3）與不對稱烯烴加成時，符合反馬爾可夫尼可夫規則。硼原子加到含氫原子較多的雙鍵碳原子上，而氫則加在含氫較少的碳原子上。
『叄』 烯烴和鹵素的加成為反式加成,烯烴的硼氫化反應是順式加成
生成溴滃離子(環正離子中間體)，反式加成。
『肆』 2-甲基-1-己烯的硼氫化反應機理
氫化鈉是一種強烷化劑是好的，他通常是用它的強鹼性，用H頻帶的酸性官能團，以改變它，如α-H等。似乎有文獻報道並不用它來恢復一下組。
硼烷可以減小為羥基亞甲基。
『伍』 緩蝕劑的類型及應用
緩蝕劑有多種分類方法，可從不同的角度對緩蝕劑分類。
（1）根據產品化學成分，可分為無機緩蝕劑、有機緩蝕劑、聚合物類緩蝕劑。
①無機緩蝕劑 無機緩蝕劑主要包括鉻酸鹽、亞硝酸鹽、硅酸鹽、鉬酸鹽、鎢酸鹽、聚磷酸鹽、鋅鹽等。
②有機緩蝕劑 有機緩蝕劑主要包括膦酸（鹽）、膦羧酸、琉基苯並噻唑、苯並三唑、磺化木質素等一些含氮氧化合物的雜環化合物。
③聚合物類緩蝕劑 聚合物類緩蝕劑只要包括聚乙烯類，POCA，聚天冬氨酸等一些低聚物的高分子化學物。
（2）根據緩蝕劑對電化學腐蝕的控制部位分類，分為陽極型緩蝕劑，陰極型緩蝕劑和混合型緩蝕劑[1]。
① 陽極型緩蝕劑 陽極型緩蝕劑多為無機強氧化劑，如鉻酸鹽、鉬酸鹽、鎢酸鹽、釩酸鹽、亞硝酸鹽、硼酸鹽等。它們的作用是在金屬表面陽極區與金屬離子作用，生成氧化物或氫氧化物氧化膜覆蓋在陽極上形成保護膜。這樣就抑制了金屬向水中溶解。陽極反應被控制，陽極被鈍化。硅酸鹽也可歸到此類，它也是通過抑制腐蝕反應的陽極過程來達到緩蝕目的的。
陽極型緩蝕劑要求有較高的濃度，以使全部陽極都被鈍化，一旦劑量不足，將在未被鈍化的部位造成點蝕。
②陰極型緩蝕劑 抑制電化學陰極反應的化學葯劑，稱為陰極型緩蝕劑。
鋅的碳酸鹽、磷酸鹽和氫氧化物，鈣的碳酸鹽和磷酸鹽為陰極型緩蝕劑。陰極型緩蝕劑能與水中、與金屬表面的陰極區反應，其反應產物在陰極沉積成膜，隨著膜的增厚，陰極釋放電子的反應被阻擋。在實際應用中，由於鈣離子、碳酸根離子和氫氧根離子在水中是天然存在的，所以只需向水中加入可溶性鋅鹽或可溶性磷酸鹽。
③混合型緩蝕劑 某些含氮、含硫或羥基的、具有表面活性的有機緩蝕劑，其分子中有兩種性質相反的極性基團，能吸附在清潔的金屬表面形成單分子膜，它們既能在陽極成膜，也能在陰極成膜。阻止水與水中溶解氧向金屬表面的擴散，起了緩蝕作用，巰基苯並噻唑、苯並三唑、十六烷胺等屬於此類緩蝕劑。
（3）根據生成保護膜的類型分類
除了中和性能的水處理劑，大部分水處理用的緩蝕劑的緩蝕機理是在與水接觸的金屬表面形成一層將金屬和水隔離的金屬保護膜，以達到緩蝕目的。根據緩蝕劑形成的保護膜的類型，緩蝕劑可分為氧化膜型、沉積膜型和吸附膜型緩蝕劑。
①氧化膜型緩蝕劑 鉻酸鹽、亞硝酸鹽、鉬酸鹽、鎢酸鹽、釩酸鹽、正磷酸鹽、硼酸鹽等均被看作氧化膜型緩蝕劑。鉻酸鹽和亞硝酸鹽都是強氧化劑，無需水中溶解氧的幫助即能與金屬反應，在金屬表面陽極區形成一層緻密的氧化膜。其餘的幾種，或因本身氧化能力弱，或因本身並非氧化劑，都需要氧的幫助才能在金屬表面形成氧化膜。由於這些氧化膜型緩蝕劑是通過阻抑腐蝕反應的陽極過程來達到緩蝕的，這些陽極緩蝕劑能在陽極與金屬離子作用形成氧化物或氯氧化物。沉積覆蓋在陽極上形成保護膜，以鉻酸鹽為例，它在陽極反應形成Cr(OH)3和Fe(OH)3，脫水後成為CrO3和Fe2O3的混合物（主要是γ-Fe2O3）在陽極構成保護膜。因此有時又被稱作陽極型緩蝕劑或危險型緩蝕劑，因為它們一旦劑量不足（單獨緩蝕時，處理1L水，所需劑量往往高達幾百、甚至過千毫克）就會造成點蝕，使本來不太嚴重的腐蝕問題，反而變得更加嚴重。氯離子、高溫及高的水流速都會破壞氧化膜，故在應用時，要根據工藝條件，適當改變緩蝕劑的濃度。硅酸鹽也可粗略地歸到這一類里來，因為它主要也是通過阻抑腐蝕反應的陽極過程來達到緩蝕的。但是，它不是通過與金屬鐵本身、而可能是由二氧化硅與鐵的腐蝕產物相互作用，以吸附機制來成膜的。
②沉澱膜型緩蝕劑 鋅的碳酸鹽、磷酸鹽和氫氧化物，鈣的碳酸鹽和磷酸鹽是最常見的沉澱膜型緩蝕劑。由於它們系由鋅、鈣陽離子與碳酸根、磷酸根和氫氧根陰離子在水中、於金屬表面的陰極區反應而沉積成膜，所以又被稱作陰極型緩蝕劑。陰極緩蝕劑能與水中有關離子反應，反應產物在陰極沉積成膜；以鋅鹽為例，它在陰極部位產生Zn(OH)2沉澱，起保護膜的作用。鋅鹽與其他緩蝕劑復合使用可起增效作用，在有正磷酸鹽存在時，則有Zn3(PO4)2或(Zn,Fe)3(PO4)2沉澱出來並緊緊粘附於金屬表面，緩蝕效果更好。在實際應用中，由於鈣離子、碳酸根和氫氧根在水中是天然地存在的，一般只需向水中加入可溶性鋅鹽（例如：硝酸鋅、硫酸鋅或氯化鋅，提供鋅離子）或可溶性磷酸鹽（例如：正磷酸鈉或可水解為正磷酸鈉的聚合磷酸鈉，提供磷酸根），因此，通常就把這些可溶性鋅鹽和可溶性磷酸鹽叫作沉積膜型緩蝕劑或陰極型緩蝕劑。這樣，可溶性磷酸鹽（包括聚合磷酸鹽）就既是氧化膜型緩蝕劑，又是沉積膜型緩蝕劑。另外，一些含磷的有機化合物，如有機磷酸（鹽）、有機磷酸酯和有機磷羧酸，也可歸到這類緩蝕劑中，大約與其最終能水解為正磷酸鹽不無關系。由於沉澱型緩蝕膜沒有和金屬表面直接結合，而且是多孔的，往往出現在金屬表面附著不好的現象，緩蝕效果不如氧化型膜。
③吸附膜型緩蝕劑 吸附膜型緩蝕劑多為有機緩蝕劑，它們具有極性基因，可被金屬的表面電荷吸附，在整個陽極和陰極區域形成一層單分子膜，從而阻止或減緩相應電化學的反應。如某些含氮、含硫或含羥基的、具有表面活性的有機化合物，其分子中有兩種性質相反的基團；親水基和親油基。這些化合物的分子以親水基（例如，氨基）吸附於金屬表面上，形成一層緻密的憎水膜，保護金屬表面不受水腐蝕。牛脂胺、十六烷胺和十八烷胺等這些被稱作「膜胺」的胺類，就是水處理中常見的吸附膜型緩蝕劑。巰基苯並噻唑、苯並三唑和甲基苯並三唑這些唑類，是有色金屬（尤其是銅）的理想緩蝕劑。它們雖然與銅金屬本身作用成膜，但與上述典型的氧化膜型緩蝕劑不同，不是通過氧化，而是通過與金屬表面的銅離子形成絡合物，以化學吸附成膜的。當金屬表面為清潔或活性狀態時，此類緩蝕劑能形成緩蝕效果令人滿意的吸附膜。但如果金屬表面有腐蝕產物或有垢沉積的情況下，就很難形成效果良好的緩蝕膜，此時可適當加入少量表面活性劑，以幫助此類緩蝕劑成膜。
由於緩蝕劑的緩蝕機理在於成膜，故迅速在金屬表面上形成一層密而實的膜，乃獲得緩蝕成功之關鍵。為了迅速，水中緩蝕劑的濃度應該足夠高，等膜形成後，再降至只對膜的破損起修補作用的濃度；為了密實，金屬表面應十分清潔，為此，成膜前對金屬表面進行化學清洗除油、除污和除垢，是必不可少的步驟。
上述各類緩蝕劑，除中和胺與膜胺主要用於鍋爐凝水處理、硅酸鹽用於飲用水處理外，其他各類則常用於冷卻水處理。若單就對碳鋼的緩蝕效果而言，鉻酸鹽，尤其是配合以聚磷酸鹽和鋅鹽的鉻酸鹽，至今仍然是循環冷卻水處理緩蝕劑中最為理想者。美國在相當程度上仍在應用著它。應用時，一般將水的pH值控制為微酸性，以阻抑致垢鹽結垢。但鉻酸鹽（六價的）有毒，雖然它對循環冷卻水中的菌、藻等有害微生物有殺滅作用，但對環境造成污染。因此，在世界范圍內已逐漸為（聚）磷酸鹽所取代。這標志著循環冷卻水鹼性處理時代的開始。這一概念就是對水的pH值不再著意控制，而是聽其自然。水中致垢鹽的結垢問題則依靠有機磷酸（鹽）和聚丙烯酸（鹽）等這些高效阻垢劑、分散劑來解決。但是，磷酸鹽是水中微生物的營養源，它的排放會造成水體富營養化，結果，從另一方面對環境造成污染。於是，在不允許使用鉻酸鹽和（聚）磷酸鹽的地方，其他幾類緩蝕劑得到了應用機會。但是，鉬酸鹽等應用成本高；亞硝酸鹽不宜作敞開式循環冷卻水系統的緩蝕劑，除非有特效殺生劑有效在控制住能使它分解失效的微生物；硅酸鹽緩蝕效果差（由於成膜時間長，有時，在金屬表面形成一層較完整的膜，需2～3個星期），而且，一旦有垢產生，就很難去掉；鋅鹽中的鋅與鉻一樣，也是重金屬，也對水體中的生物造成威脅。因此，人們對含磷量較少的有機緩蝕劑的開發和應用，表現出濃厚的興趣，進而導致了「全有機配方」水處理劑的上市。不過，迄今為止，在緩蝕劑的開發和應用上，還沒有出現像過去由使用聚磷酸鹽轉為使用鉻酸鹽，或由使用鉻酸鹽復轉為使用聚磷酸鹽那樣的突破性的進展。用「全有機配方」緩蝕劑，水的腐蝕條件不能太苛刻，否則，必須以無機緩蝕劑予以補救。
（4）常見的緩蝕劑
①銅緩蝕劑苯駢三氮唑 BTA
銅緩蝕劑BTA可以吸附在金屬表面形成一層很薄的膜，保護銅及其它金屬免受大氣及有害介質的腐蝕；銅緩蝕劑BTA在循環冷卻水系統中可與多種阻垢劑、殺菌滅藻劑配合使用，對循環冷卻水系統緩蝕效果良好，在循環水中用量為2-4mg/L。BTA也可以作為銅銀的防變色劑、汽車冷卻液、潤滑油添加劑。
銅緩蝕劑巰基苯駢噻唑 MBT
② CAS No.149-30-30
別名：水溶性巰基苯駢噻唑
銅緩蝕劑MBT可以作為循環冷卻水系統中的銅緩蝕劑。銅緩蝕劑MBT緩蝕作用主要依靠和金屬銅表面上的活性銅原子或銅離子產生一種化學吸附作用；或進而發生螯合作用從而形成一層緻密而牢固的保護膜，使銅材設備得到良好的保護，使用量一般為4mg/L，MBT也可以用作增塑劑、酸性鍍銅光度劑等使用。
銅緩蝕劑MBT用塑料桶包裝，每桶25kg或根據用戶要求確定。貯存於陰涼、乾燥處，貯存期為六個月。
③銅緩蝕劑甲基苯駢三氮唑TTA
Methybenzotriazole (TTA) CAS No.29385-43-1 分子式：C7H7N3 相對分子質量：133.16
銅緩蝕劑TTA可以作為有色金屬銅和銅合金的緩蝕劑，對黑色金屬也有緩蝕作用。銅緩蝕劑TTA吸附在金屬表面形成一層很薄的膜，保護銅及其它金屬免受大氣及水中有害介質的腐蝕。銅緩蝕劑TTA成膜更均勻，和巰基苯駢噻唑 (MBT)復合使用效果更佳。銅緩蝕劑TTA用醇或鹼溶解後加入到循環水中，水中本品濃度為2—10mg/L，若水系統中的有色金屬已嚴重腐蝕，可以按正常濃度5—10倍加入本品以使系統迅速鈍化。
④鹽酸酸洗緩蝕劑
Corrosion Inhibitor for Hydrochloric Acid Cleaning
酸洗緩蝕劑為系列產品，屬咪唑啉類。在用鹽酸清洗金屬時，加入鹽酸酸洗緩蝕劑，即可抑制鹽酸對鋼材的腐蝕。鹽酸酸洗緩蝕劑應用的前提為清洗介質為鹽酸、硫酸、氨基磺酸，清洗對象的基材為黑色金屬。鹽酸酸洗緩蝕劑適用於各種型號的高中低壓鍋爐的酸洗，以及大型設備，管道的酸洗。酸液中腐蝕性能(加葯量為1-3‰) 腐蝕速度≤1g/m2•h。
將酸洗緩蝕劑按比例加入到稀釋好的酸液中，開啟循環泵循環清洗，清洗過程中補加酸液時按比例補加酸洗緩蝕劑。
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緩蝕劑的作用與用途
1、BTA:
銅緩蝕劑BTA可以吸附在金屬表面形成一層很薄的膜，保護銅及其它金屬免受大氣及有害介質的腐蝕；銅緩蝕劑BTA在循環冷卻水系統中可與多種阻垢劑、殺菌滅藻劑配合使用，對循環冷卻水系統緩蝕效果良好，在循環水中用量為2-4mg/L。BTA也可以作為銅銀的防變色劑、汽車冷卻液、潤滑油添加劑。
2、MBT:
銅緩蝕劑MBT可以作為循環冷卻水系統中的銅緩蝕劑。銅緩蝕劑MBT緩蝕作用主要依靠和金屬銅表面上的活性銅原子或銅離子產生一種化學吸附作用；或進而發生螯合作用從而形成一層緻密而牢固的保護膜，使銅材設備得到良好的保護，使用量一般為4mg/L，MBT也可以用作增塑劑、酸性鍍銅光度劑等使用。
3、TTA:
銅緩蝕劑TTA用醇或鹼溶解後加入到循環水中，水中本品濃度為2—10mg/L，若水系統中的有色金屬已嚴重腐蝕，可以按正常濃度5—10倍加入本品以使系統迅速鈍化。
4、鹽酸酸洗緩蝕劑
鹽酸酸洗緩蝕劑應用的前提為清洗介質為鹽酸、硫酸、氨基磺酸，清洗對象的基材為黑色金屬。鹽酸酸洗緩蝕劑適用於各種型號的高中低壓鍋爐的酸洗，以及大型設備，管道的酸洗。酸液中腐蝕性能(加葯量為1-3‰) 腐蝕速度≤1g/m2•h。
使用時將酸洗緩蝕劑按比例加入到稀釋好的酸液中，開啟循環泵循環清洗，清洗過程中補加酸液時按比例補加酸洗緩蝕劑.
『陸』 硼氫化反應對於e與z烯烴的加成有什麼不同
看位阻，B上到位阻小的一邊
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硼氫化反應，重要的有機合成反應之一。乙硼烷在醚類溶液中離解成的甲硼烷以B—H鍵與烯烴、炔烴的不飽和鍵加成，生成有機硼化合物的反應。其特點是：(1)反應過程不發生重排；(2)反應為順式加成；(3)與不對稱烯烴加成時，反馬氏規則。硼原子加到含氫原子較多的雙鍵碳原子上，而氫則加在含氫較少的碳原子上。
有機硼烷可以發生多種反應，是一個多能的中間體，可以用來合成多種類型的有機化合物。例如：烯烴的硼氫化-氧化反應可以制備醇；炔烴的硼氫化-氧化可以制備醛和酮。需要注意的是：乙硼烷是一種在空氣中能自燃的氣體，不能預先制備，通常是把氟化硼的乙醚溶液加到硼氫化鈉與烯烴的混合物中，使乙硼烷一生成立即與烯烴起反應。商品乙硼烷是乙硼烷的四氫呋喃溶液。
9-硼雙環[3.3.1]壬烷(二聚體)(別稱9-BBN DIMER)可作硼氫化反應試劑，與烯烴反應有較高的選擇性，控制條件時，可以只與位阻較小的雙鍵反應。生成的烷基硼可以進行多種反應，廣泛應用於碳氫鍵、碳氧鍵、碳氮鍵、碳碳鍵的形成，如發生氧化得到醇，發生還原得到烴，以及發生Suzuki反應等。在有機合成中有比較廣泛的應用。
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