置換反應貴金屬

A. 可以用置換反應制金,銀么

如果金銀礦和鐵礦銅礦一樣多也不會這么貴。

B. 如何判斷置換反應中金屬顯幾價

1價；k,na,cl,h,ag
2價；o,ba.ca,mg,zn
+3al +4si +5n,p +2+3fe +2+4c -2+4+6s cu,hg+2 單質0

C. 金屬和金屬的置換反應有哪些

CUSO4+FE=FESO4+CU
FE+2AGNO3=FE(NO3)2+2AG
FESO4+ZN=ZNSO4+FE
FESO4+MG=MGSO4+FE

D. 有關金屬的置換反應方程式

Mg + 2H2O = 2Mg(OH)2↓ + H2↑

2Mg +CO22MgO+C
Mg +2HCl ＝MgCl2+ H2↑

2Mg+TiCl4(熔融)＝Ti+2MgCl2

2NH3+3Cl2＝N2+6HCl
4NH3+3O2(純氧)=2N2+6H2O
2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑

Na2S + Cl2＝2NaCl+S↓

E. 金屬間發生置換反應的條件是什麼

置換反應發生的條件:

1.金屬+酸：金屬活動順序H前金屬可以置換酸中的H，酸不能是硝酸和濃硫酸。

2.金屬+鹽：金屬活動順序前換後，鹽必須是可溶鹽。

3.H₂和C與金屬氧化物：條件是加熱或高溫。

置換反應是單質與化合物反應生成另外的單質和化合物的化學反應，是化學中四大基本反應類型之一，包括金屬與金屬鹽的反應，金屬與酸的反應等。它是一種單質與一種化合物作用，生成另一種單質與另一種化合物的反應。

氧化還原反應不一定為置換反應，置換反應一定為氧化還原反應。

(5)置換反應貴金屬擴展閱讀：

置換反應可表示為A+BC=B+AC 或 AB+C=AC+B，通常認為置換反應都是氧化還原反應，但是一些特殊的反應，例如金屬羰基化合物間的置換，則不是氧化還原反應。

根據反應環境的類別，置換反應有以下2種情況：

（1）固態置換在加熱或高溫條件下固體與固體或固體與氣體發生的置換反應。

（2）液態置換在水溶液中進行的置換反應。

反應的吸熱與放熱：

1、放熱的反應

（1）金屬和酸發生的置換反應；

（2）金屬和鹽發生的置換反應；

（3）鋁和金屬氧化物發生的置換反應；

（4）活潑金屬和水的置換反應。

2、吸熱的反應

（1）不太活潑的金屬和水蒸氣發生的置換反應；

（2）碳、氫氣還原金屬氧化物的反應；

（3）碳和水蒸氣的置換反應。

金屬活動性順序簡表（K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au）中，10號氫是過渡元素，它前面的可以置換出氫，它後面的則不可以。也就是說：氫前面的可以和酸反應生成氫氣,而氫後面的基本不和酸反應，就算反應也不生成氫氣。

F. 金子會發生置換反應嗎

不能。

金是一種金屬元素，元素符號是Au，原子序數是79。

化學性質：

不活潑，是不活潑的金屬元素。常溫或加熱條件下都不與氧氣反應，只有特殊工序才能製造氧化金，只能溶於王水，硒酸，高氯酸，氫氟酸與硝酸的混合物等腐蝕性（氧化性）較強的物質中。金受熱後在氟氣中燃燒形成三氟化金。

當今，貴金屬幣主要用作收藏或投資，所以通常是24k的。然而，美國鷹幣及英國沙弗林金幣仍因為歷史因素而被製成22k。加拿大楓葉金幣在眾多貴金屬幣中擁有最高的純度，為99.999%（准確度：0.99999）。

(6)置換反應貴金屬擴展閱讀：

金的單質（游離態形式）通稱黃金，是一種貴金屬，很多世紀以來一直被用作貨幣、保值物及珠寶。在自然界中，金以單質的形式出現於岩石中的金塊或金粒、地下礦脈及沖積層中。

金金亦是貨幣金屬之一。金在室溫下為固體，密度高、柔軟、光亮、抗腐蝕，是展性最好的金屬，延性僅次於鉑，是延展性最好的金屬之一。

金是一種過渡金屬，被溶解後可以形成三價及一價正離子。金與大部分物質都不會發生化學反應，但可以被氯、氟、王水及氰化物腐蝕。金能被汞溶解，形成金汞齊（這並非化學反應）；能夠溶解銀的硝酸不能溶解金。

以上兩個性質成為黃金精煉技術的基礎，分別稱為「加銀分金法」（inquartation）及「金銀分離法」（parting）

G. 化學（置換反應）有什麼化合物能夠置換金屬

化學（置換反應）有什麼化合物能夠置換金屬
提醒一下,如果有化合物能夠還鎂離子成鎂單質,那麼硫酸鎂就一定會被還原成硫化物.
而且對於鎂等活潑金屬鹽還原出金屬單質反應必須在非水體系中進行,而這些鹽通常都是固體,而固體不好起反應,若要熔融一般都需要較高的溫度,還存在氣氛保護的問題,不然制備出的金屬單質馬上就會被空氣氧化了.
若要簡單的制備一些活動性較差的金屬,最好還是分情況,這樣不容易造成浪費.

H. 置換反應與金屬性的關系

溶液反應主要取決於金屬性強弱，金屬性強的置換出金屬性弱的，但也要考慮溶解度問題
金屬性強的可以從鹽溶液中置換出金屬性弱的
氫前金屬可以從酸溶液中置換出氫氣
Fr、Cs、 Rb、K、 Ra 、Ba 、Sr、Ca、 Na 、Li、Ac、La、 Ce、Pr 、Nd 、Pm 、Sm、Eu、Gd 、Tb 、Y 、Mg 、Dy、Am 、Ho、Er 、Tm 、Yb可以從水溶液中置換出氫氣
金屬活動順序
常用K、Ca、Na、Mg、Al 、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
全Fr、Cs、 Rb、K、 Ra 、Ba 、Sr、Ca、 Na 、Li、Ac、La、 Ce、Pr 、Nd 、Pm 、Sm
、Eu、Gd 、Tb 、Y 、Mg 、Dy、Am 、Ho、Er 、Tm 、Yb、Lu 、(H)、 Sc、Pu 、Th 、Np 、Be、U、 Hf 、Al 、Ti 、Zr 、V 、Mn、Nb、 Zn、Cr 、Ga 、Fe 、Cd 、In 、Tl 、Co、Ni、 Mo、Sn 、Pb 、(D2)、(H2)、 Cu、Tc、 Po、Hg 、Ag、Rh 、Pd 、Pt 、Au

固相反應與金屬性無關，主要是高沸點的制低沸點的，依據的是熵增大原理。

I. 金屬和非金屬的置換反應有哪些

（二）金屬置換出非金屬 1、2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ 2.Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ 3、2Mg＋CO2=2MgO＋C 4、3Fe＋4H2O(g)=Fe3O4＋4 H2↑ 2Na＋2CH3CH2OH=2CH3CH2ONa＋H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+ H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3 H2↑（三）非金屬置換出金屬(在干態條件下反應) H2＋CuO=Cu＋H2O；此反應不能說明 H2 的還原性比 Cu 強。 因為發生反應的條件比較特殊，在干態高溫條件下，生成的 H2O 脫離了反應體 系，從而使反應能進行到底。同理煉鐵發生反應：3C＋2Fe2O3=4Fe＋3CO2 （四）非金屬置換出非金屬 1、鹵素間的置換反應： Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2；說明 Cl2 的氧化性比 Br2 的氧化性強 Br2＋2KI=2KBr＋I2；說明 Br2 的氧化性比 I2 的氧化性強 2、2F2＋2H2O=4HF＋O2；說明 F2 的氧化性比 O2 的氧化性強 3、2H2S＋O2=2H2O＋S↓；說明 O2 的氧化性比 S 的氧化性強 2H2S＋Cl2=2HCl＋S↓；說明 Cl2 的氧化性比 S 的氧化性強 4、C＋H2O==CO＋H2 5、2C＋SiO2===Si＋2CO(此反應產物一定是 CO，而不是 CO2) 二、 按元素在周期表的位置劃分， 同族元素單質間的置換與不同族元素單質間 的置換常見的都在了，希望對你有幫助，記得給個採納哦，嘻嘻

J. 金屬置換反應的先後問題

Fe先和AgNO3反應，等把銀全置換出來，再和硫酸銅反應，因為銀的還原性比銅強，銅不會一開始就減少，因為如果銀沒有完全置換完，置換出的銅會把銀置換出來。

金屬活動性順序簡表（K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au）中，10號氫是過渡元素，它前面的可以置換出氫（有例外，見註解），它後面的則不可以。

當有多個反應同時進行，根據活動順序表，先置換氧化性弱的單質，即表中最右邊的單質。全部反應後輪到下一個。

(10)置換反應貴金屬擴展閱讀：

置換反應吸放熱：

1、放熱的反應

（1）金屬和酸發生的置換反應

（2）金屬和鹽發生的置換反應

（3）鋁和金屬氧化物發生的置換反應

（4）活潑金屬和水的置換反應

2、吸熱的反應

（1）不太活潑的金屬和水蒸氣發生的置換反應

（2）碳、氫氣還原金屬氧化物的反應

（3）碳和水蒸氣的置換反應

參考資料：網路——置換反應