貴金屬三效催化劑

⑴ 三效催化劑是什麼啊

高二年選修課本
化學反應原理
中有提到
降低反應物的活化能
增加反應物中的活化分子數目比
從而加快反應
催化劑有參加反應
催化劑的作用原理是：a物質先和催化劑反應生成一種中間物質,再由中間物質和b物質反應得到反應產物,而催化劑則被還原.催化劑加快反應速度的原理牽涉到反應過程中的能量問題,催化劑能減低反應所須的能量限制,所以催化劑能催化的反應也往往是有限的,就是所謂的專一性了
催化劑在反應前後的質量和化學性質保持不便.如:銅和乙醇在反應的過程中,銅被氧化成氧化銅,而後又變成cu了!

⑵ 簡述三效催化劑不能直接用於柴油車排氣凈化的原因

兩種車排放的尾氣有不同，柴油車排出氮氧化合物和顆粒物為主，三效催化劑處理CH.CO.NOx 為主

⑶ 三效催化劑催化作用原理，如何去除nox

種車排放的尾氣有不同.CO，柴油車排出氮氧化合物和顆粒物為主，三效催化劑處理CH

⑷ （2013靜安區一模）在鉑-銠「三效」催化劑作用下，以下反應可以將汽車尾氣中2種有害氣體轉變成無害氣體

（1）2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0；
平衡常數K=

c(N2)?c2(CO2)

c2(NO)?c2(CO)

，20min時，若改變反應條件，導致N₂濃度發生如圖1所示的變化，斜率減小反應速率減小，
氮氣濃度增大，正反應是氣體體積減小的放熱反應，則改變的條件可能是降溫，
故答案為：

c(N2)?c2(CO2)

c2(NO)?c2(CO)

；②；
（2）烴類含C、H元素，烴燃燒生成物是水和二氧化碳，故答案為：CO₂和H₂O；
（3）催化劑不會改變平衡狀態，只能縮短達到平衡所用時間，故這是鉑-銠「三效」催化劑不能移動化學平衡，
三效是指催化效率高，轉化速率快，污染排放少；
故答案為：不是；是指催化效率高，NOx轉化速率快，排放少；
（4）設起始NO和CO的物質的量為1mol
則 2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）
起始 1 1 0 0
轉化 0.90.9 0.45 0.9
平衡 0.1 0.1 0.45 0.9
混合氣體總質量為：30g+28g=58g，平衡後混合氣體總物質的量為：（0.1+0.1+0.45+0.9）mol=1.55mol，
則混合氣體的平均摩爾質量為：

58g

1.55mol

=37.42g/mol，故混合氣體的平均相對分子質量為37.42，
故答案為；37.42．

⑸ 三元催化中的貴金屬如何提取

將廢三元催化劑粉碎粉碎至200目以上，通過高溫焙燒去除碳和硫，再用硼氫化鈉內水溶液還原。在浸出過程中加入容亞氯酸鈉作為氧化劑。

通過加入質量比為2～4％的硼氫化鈉溶液煮沸，減少了粉碎、研磨、焙燒等過程中產生的廢催化劑，提高了鉑族金屬的活性。得到的還原液經過濾後與氯化鈉、亞氯酸鈉鹽酸溶液混合，混勻後轉入浸出裝置。

在85℃～90℃條件下，浸出時間至少180min，經過濾得到固體催化劑。然後加入10％HC1酸洗（80℃，20min）和水洗（80℃，20min），將洗滌液和浸出液結合，濃縮，分析。得到了濃縮浸出液，並對鉑族金屬進行了分離純化，得到了高純度的鉑族金屬。

(5)貴金屬三效催化劑擴展閱讀：

三效催化轉化器的工作原理如下：

當高溫汽車尾氣通過凈化裝置時，三通催化轉化器中的凈化劑會增強CO、碳氫化合物和NOx的活性，促進一定的氧化還原化學反應。

CO在高溫下氧化成無色、無毒的二氧化碳氣體；碳氫化合物在高溫下被氧化成水和二氧化碳；氮氧化物被還原為氮和氧。三種有害氣體變成無害氣體，使汽車尾氣清潔。如果仍然有氧氣，空氣－燃料比應該是合理的。

⑹ 什麼是汽車的三效催化器

三效催化器 編輯本段三效催化器三效催化器( Three Way Catalyst Converter)是同時可以降低CO、HC、NOX的催化轉化器，主要由塗有貴金屬鉑（pt）、銠（Rh）、鈀（pd）和其他一些催化劑的載體和殼體構成，另外還有墊層、隔熱罩等部分。它只在發動機空燃比在理論空燃比附近時對CO、HC、NOX同時具有很高的轉化效率，這需要對發動機的空燃比進行精確控制。三效催化器由於具有良好的轉化性能，在汽車排氣污染控制中得到廣泛應用。 注意事項為了有效地使用三效催化轉化器，需注意以下幾點： 1、催化轉換率效果好壞與空燃比及其入口溫度有關，故必須調整空燃比在14.6左右，入口溫度為300 ℃左右 。 2、決不能使用含鉛汽油。因為含鉛汽油燃燒之後，鉛化物隨廢氣進入排氣管路，通過三效催化器時，鉛化物被牢固地吸附於催 化劑表面，並且不勿脫附，導致廢氣中的有害氣體不能接近催化劑進行化學反應，轉化效率將降低。當鉛化物覆蓋住催化劑整個表面 時，催化器將完全失效，這就是常說的催化器鉛中毒。 3、點火系統要正常，否則常常造成汽油機失火。因為有一部分空氣和汽油未經過燃燒就進入排氣管路，在通過三效催化器時由 於溫度較高而使空氣和汽油重新燃燒。燃燒產生高溫和高壓，造成催化器損壞，嚴重時甚至爆裂。 此外，裝有催化器的汽車應注意停車安全，因為汽車在高速行駛時，高溫廢氣和氧化反應放出大量的熱，使催化器的溫度將超過900 ℃。如果高速行駛後將車停在枯草等易燃物上面，則有可能會點燃地面上的易燃物品，十分危險，所以必須注意停車安全。 設計較好的催化器在上、下兩面都加裝有隔熱罩，對上可防燒烤汽車地板，對下可防火，以保安全。 開放分類： 汽車，催化器，尾氣凈化

⑺ 解釋什麼是三效催化劑

三效催化劑三效催化劑是指內燃機的燃料在燃燒過程中，因多方面原因，造成燃燒不完全，其排氣成份有二氧化碳（CO2）、水蒸汽（H2O）、一氧化碳（CO）、碳氫化合物（HC）、氮氧化合物（NOX）、鉛化合物、硫化合物等。其中一氧化碳（CO）、碳氫化合物（HC）、氮氧化合物（NOX）是造成環境污染的三種主要氣態污染物。 為了消除上述污染物對環境和人體的危害，目前最有效的治理方法是在發動機排氣系統中加裝催化轉化器，對汽車尾氣在排放前進行催化轉化，其基本原理是通過催化劑的作用，把CO、HC、NOX 分別氧化、還原為對人體健康無害的二氧化碳（CO2）、氮氣（N2）和水蒸氣（H2O），在轉化過程中，如果催化劑能同時對CO、HC、NOx三種有害物起催化凈化作用，這種催化劑就稱為三效催化劑（TWC），而把只能轉化CO、HC 的催化劑稱為二效催化劑（或稱氧化型催化劑）。三效催化劑也稱作三元催化劑，二效催化劑也稱作二元催化劑。 參考吧

⑻ 三效催化劑催化作用原理，如何去除sox

高二年選修課本 化學反應原理 中有提到 降低反應物的活化能 增加反應物中的活化分子數目比 從而加快反應 催化劑有參加反應 催化劑的作用原理是：A物質先和催化劑反應生成一種中間物質,再由中間物質和B物質反應得到反應產物,而催化劑則被還原.催化劑加快反應速度的原理牽涉到反應過程中的能量問題,催化劑能減低反應所須的能量限制,所以催化劑能催化的反應也往往是有限的,就是所謂的專一性了 催化劑在反應前後的質量和化學性質保持不便.如:銅和乙醇在反應的過程中,銅被氧化成氧化銅,而後又變成Cu了!

⑼ 為什麼貴金屬常用做催化劑

貴金屬催化劑(precious metal catalyst)一種能改變化學反應速度而本身又不參與反應最終產物的貴金屬內材料。幾乎所有的貴金屬都可用容作催化劑，但常用的是鉑、鈀、銠、銀、釕等，其中尤以鉑、銠應用最廣。它們的d電子軌道都未填滿，表面易吸附反應物，且強度適中，利於形成中間「活性化合物」，具有較高的催化活性，同時還具有耐高溫、抗氧化、耐腐蝕等綜合優良特性，成為最重要的催化劑材料。感興趣的話道這個網站去看看 http://ke..com/view/1748240.htm

⑽ 汽車尾氣凈化催化劑——三效催化劑為什麼增加尾氣中的CnHm和CO

三效催化劑(英文名為Three-WayCatalyst)，簡稱TWC。這種催化劑的特性是用一種催化劑能同時凈化汽車尾氣中的一氧化碳(CO)、碳氫化合物(CnHm)和氮氧化物(NOx)，但為了發揮其催化性能，必須將空燃比經常控制在14.6±0.1附近，這種催化凈化器具有較高的凈化率，但需要有氧感測器、多點式燃料電子噴射、電子點火等閉路反饋系統相匹配。這種催化凈化器是利用尾氣中的O2、NOx為氧化劑，CO、CnHm（以CH2為代表）和H2為還原劑，在理論空燃比附近可發生如下反應：
2CO+O2=2CO2
2CO+2NO=N2+2CO2
CH2+3nNO=nN2+nCO2+nH2O
2NO+2H2=N2+2H2O
現在應用的三效催化劑大部分是以多孔陶瓷為載體，再附著上所謂的活化塗層(Washcoat)，最後用浸漬的方法吸附活性成分。催化劑的活性成分主要採用貴金屬鉑(Pt)、鈀(Pd)、銠(Rh)等。由於貴金屬資源少、價格貴，各國科學家都在致力於研究經濟上和技術上都可行的稀土/鈀三效催化劑。預計這種催化劑將有很好的應用前景。
三效催化凈化器的優點是凈化率與燃料經濟性都比較好，主要問題是成本費用昂貴。由於柴油機排放的氣體中殘留的氧較多，使氧感測器的控制不靈敏，故三效催化凈化器一般不用於柴油機，而只適用於汽油機。
汽車尾氣的主要有害成分是碳氫化合物(CnHm)、一氧化碳(CO)和氮氧化物(NOx)。這三種物質對人體都有毒害，其中CnHm及NOx在陽光及其他適宜條件下還會形成光化學煙霧，危害更大。消除汽車尾氣中這些有害成分的方案主要有兩種：一種是改進發動機的燃燒方式以減少有害氣體的排放；另一種是採用催化轉化器將尾氣中的有害氣體凈化。首先，1975年美國在新型車上安裝了催化轉化器，接著日本、西歐等國家也先後採用催化轉化器以滿足自己國家汽車排放法規的要求。汽車催化轉化器有兩種類型，一種是氧化型催化反應器，使尾氣中的CnHm和CO與尾氣中的余氧反應，生成無害的H2O和CO2，從而達到凈化目的。
由於對NOx等污染物排放標準的強制化和降低燃料消耗的要求，一方面應盡量控制空燃比在14.6附近運轉，另一方面應採用控制點火時間和廢氣再循環等方法，以減少尾氣中的NOx。然而這些方法的缺點是往往會增加尾氣中的CnHm和CO。