『壹』 電解池與原電池組合一起怎麼看
二者的區別：原電池：是把化學能變成電能的裝置。電解池：是把電能變成化學能的裝置。原電池是把化學能變成電能的裝置。原電池的共性：有兩種活動性不同的電極；把兩個電極插在電解質溶液中；兩極之間要用導線連接。如銅片和鋅片一同浸入稀硫酸中，由於鋅比銅活潑，易失電子，被氧化成鋅離子，進入溶液，電子由鋅片通過導線流向銅片，溶液中的氫離子從銅片獲得電子，被還原成氫原子，又兩兩結合成氫氣分子，氫氣在銅片上放出。上述總的反應是氧化還原反應。電解池指藉助於電流引起氧化還原反應的裝置。電解池內裝有兩個電極，跟電源負極相連的是陰極，跟電源正極相連的為陽極。陽離子向陰極移動，在陰極得電子發生還原反應；陰離子向陽極移動，在陽極失電子發生氧化反應。
『貳』 紐扣電池CR2032和BR2032有什麼區別
兩個電池是不同材料的.CR是鋰-氧化錳電池(Poly-carbonmonofluoride
Lithium
Coin
Batteries),而BR是多氟化碳聚合物鋰電池(Poly-carbonmonofluoride
Lithium
Coin
Batteries).而2032表示的是他們的尺寸大小,表示直徑20mm,而厚度3.2mm.當然,因為物質不一樣,所以導致他們的特性也不一樣.CR的耐溫比較差,工作溫度大概在-20到70.而BR呢大概在-30到80.壽命也不一樣,目前CR的壽命比較長,大概10年左右.當然穩定性目前也認為CR的比較好.最重要的是目前BR的經常發現有漏夜的問題.
『叄』 鋰氟化碳電池和聚合物電池的區別
兩者都屬於鋰電池，聚合物電池更優於圓形的鋰電池，它形狀各異，更薄，蓄電更強，適用范圍更廣。
『肆』 原電池的本質是什麼
將化學能轉變成電能的裝置。所以，根據定義，普通的干電池、燃料電池都可以稱為原電池。組成原電池的基本條件是：將兩種活潑性不同的金屬(或石墨)用導線連接後插入電解質溶液中。電流的產生是由於氧化反應和還原反應分別在兩個電極上進行的結果。原電池中，較活潑的金屬做負極，較不活潑的金屬做正極。負極本身易失電子發生氧化反應，電子沿導線流向正極，正極上一般為電解質溶液中的陽離子得電子發生還原反應。在原電池中，外電路為電子導電，電解質溶液中為離子導電。
原電池primary battery 一種將活性物質中化學能通過氧化還原反應直接轉換成電能輸出的裝置。又稱化學電池。由於各種型號的原電池氧化還原反應的可逆性很差，放完電後，不能重復使用，故又稱一次電池。它通常由正電極、負電極、電解質、隔離物和殼體構成，可製成各種形狀和不同尺寸，使用方便。廣泛用於工農業、國防工業和通信、照明、醫療等部門，並成為日常生活中收音機、錄音機、照相機、計算器、電子表、玩具、助聽器等常用電器的電源。原電池一般按負極活性物質（如鋅、鎘、鎂、鋰等）和正極活性物質（如錳、汞、二氧化硫、氟化碳等）分為鋅錳電池、鋅空氣電池、鋅銀電池、鋅汞電池、鎂錳電池、鋰氟化碳電池、鋰二氧化硫電池等。鋅錳電池產量最大，常按電解質分為氯化銨型和氯化鋅型，並按其隔離層分為糊式電池和低極電池。以氫氧化鉀為電解質的鋅錳電池，由於其負極(鋅)的構造與其他鋅錳電池不同而習慣上另作一類，稱為鹼性鋅錳電池，簡稱鹼錳電池，俗稱鹼性電池。
原電池是一類使化學能直接轉換成電能的換能裝置。原電池連續放電或間歇放電後不能以反向電流充電的方法使兩電極的活性物質回復到初始狀態，即電極活性物質只能利用一次。故亦稱一次性電池。
『伍』 br1632和cr1632的區別
兩塊電池是鋰.CR不同的材料 - 氧化錳電池（氟化碳鋰電池硬幣）和BR更氟碳聚合物鋰電池（氟化碳鋰電池硬幣）和2032顯示它們。的大小，表示為20mm的直徑，並且為3.2mm的厚度。當然，因為材料是不一樣的，從而導致它們的特性是不一樣的.CR溫度相對較差，為-20至約70的工作溫度，它可能的BR -30至80.壽命不同樣，目前的CR的壽命也比較長，大概10年左右。當然，穩定性也被認為是CR為更好。最重要的是BR的經常發現的問題過夜。
『陸』 氟化碳鋰電池生產工藝有毒嗎
有毒，在遇到水分的情況下會產生氟化氫，對骨骼不好，會引起骨質疏鬆
『柒』 氟化工行業有哪些股票
氟化工概念股昨日發力上沖, 昨天，巨化股份（600160）、三愛富（600636）、氯鹼化工（600618）等國內氟化工行業鏈上的幾家龍頭企業成為市場熱點，巨化股份. 政策扶持和行業景氣回升
近日媒體報道稱，中國化工網監控的68種化工品中，44種呈現上漲，佔比達64．7%。其中，HFC－22拔得頭籌，漲幅為39．53%；液氯緊隨其後，漲幅為20%。專家預計，隨著各地氣候回暖、開工率上升，化工品價格有望穩步上揚。
去年11月底，工信部發布《氟化氫行業准入條件（徵求意見稿）》。徵求意見稿明確，新建生產企業的氟化氫總規模不得低於5萬噸／年，新建氟化氫生產裝置單套生產能力不得低於2萬噸／年。此外，工信部還在節能、環保等方面做出諸多要求。
分析人士表示，這一門檻將把部分不具備實力的企業擋在門外，有效幫助現有產業龍頭實現由大到強的轉變，眾多扶持政策的出台目的是重新打造我國的氟化工產業。因為在國際上，由於產品具有高性能、高附加值，氟化工產業被稱為「黃金產業」，但我國氟化工產業的盈利狀況卻一直比較慘淡。
氟化工的上游是螢石，螢石是重要的國家戰略資源，核電和動力電池的發展均離不開氟資源。更有分析師從資源強制整合的角度出發，稱氟化工概念有可能成為「類稀土」概念。
華創證券一份調研報告分析認為，螢石與稀土同樣也是國家的戰略資源，且日漸稀少。稀土的下游是軍工、航天等，而產業轉型後的氟化工下游則是核電和動力電池等新興產業。因此，氟化工產業有望在政策支持下成為真正的「黃金產業」。
相關概念股已持續大漲
作為國內氟化工的行業領先企業，巨化股份擁有較為完整的氟化工產業鏈。受益於製冷劑價格持續走高，公司業績大幅增長。巨化股份年報顯示，公司2010年實現營業收入55億元，同比增長45%；凈利潤5．86億元，同比增長408%。公司稱，2010年，受氟化工產品需求增長、行業景氣回升，公司積累的產業鏈競爭優勢顯現，從而使得公司氟化工產品價格回升不斷超出公司預期。公司有3個碳交易CDM項目，目前有兩個項目可為公司帶來穩定的收入。
去年四季度，受政府將整合螢石資源等消息的影響，包括巨化股份在內的具備整合螢石資源可能性的氟化工企業的股價步入上漲通道，巨化股份在當期實現了股價的大躍進。年報顯示，前十大流通股東在去年四季度實現了大調整，上投摩根內需動力、海富通股票（愛基,凈值,資訊）證券投資等機構悄然隱退，相反，以華安基金旗下為主的多隻基金大舉進入。
快速增長的業績也推動著公司的股價節節攀升。巨化股份昨日以漲停價29．27元報收，股價已創出歷史新高，換手率5．28%，成交額9．11億元。該股去年三季度以來的漲幅已經翻了一番；春節後的累計漲幅超過了50%。
另一隻受益氟化工概念的三愛富昨天放量漲停，換手率10．15%，成交額5．67億元。該股春節後的累計漲幅亦超過30%。
中證投資張志民認為，氟化工概念股去年以來持續大漲，原因主要可能有以下幾點，一是行業進入景氣周期，相關公司業績大幅增長；二是相關公司所生產的產品附加值較高，與新能源等新興產業密切相關，成為市場資金持續關注的一個熱點；三是有消息稱國務院正醞釀推出環境稅和碳稅，這可能是昨日該板塊走強的一個誘因。盡管該板塊個股近期漲幅均較大，但國家政策扶持和行業前景樂觀仍將助推股價，投資者後市仍可以適當低吸參與。
東北證券（000686）行業分析師欽琛給予三愛富謹慎推薦評級。欽琛認為，近十年來，我國氟化工行業的銷售額基本保持15%至20%的增長。隨著政策的扶持和龍頭企業及科研院所的努力，中國有機氟化工深加工領域有望迎來轉機。三愛富產品主要為CFC、CFC替代品、含氟聚合物和含氟精細化學品等四大類。CFC替代品用於制備環保型製冷劑，公司產品主要有HCFC和HFC兩類。2011年1月HCFC－22價格上漲接近40%，預計今年1季度HCFC－22的價格會維持高位運行。公司HFC產品主要用作制備混配製冷劑，隨著國外企業製冷劑混配工藝的部分專利已經或即將到期，三愛富有望從中受益。欽琛看好公司氟橡膠（FKM）產品的下游需求和內蒙古萬豪聚偏氟乙烯（PVDF）項目。PVDF可以用於制備氟碳塗料、鋰電池粘結劑、水處理劑和太陽能電池組件封裝的背板材料，該項目將會成為公司利潤的長期增長點。（鍾國斌）
『捌』 化學問題
概述
原電池，是利用兩個電極之間金屬性的不同,產生電勢差,從而使電子的流動,產生電流.又稱非蓄電池，是電化電池的一種，其電化反應不同逆轉，即是只能將化學能轉換為電能，簡單說就即是不能重新儲存電力，與蓄電池相對。
將化學能轉變成電能的裝置。所以，根據定義，普通的干電池、燃料電池都可以稱為原電池。組成原電池的基本條件是：將兩種活潑性不同的金屬(或石墨)(Pt和石墨為惰性電極，即本身不會得失電子）用導線連接後插入電解質溶液中。電流的產生是由於氧化反應和還原反應分別在兩個電極上進行的結果。一般情況下，原電池中，較活潑的金屬做負極，較不活潑的金屬做正極。負極本身易失電子發生氧化反應，電子沿導線流向正極，正極上一般為電解質溶液中的陽離子得電子發生還原反應。在原電池中，外電路為電子導電，電解質溶液中為離子導電。
原電池primary battery 一種將活性物質中化學能通過氧化還原反應直接轉換成電能輸出的裝置。又稱化學電池。由於各種型號的原電池氧化還原反應的可逆性很差，放完電後，不能重復使用，故又稱一次電池。它通常由正電極、負電極、電解質、隔離物和殼體構成，可製成各種形狀和不同尺寸，使用方便。廣泛用於工農業、國防工業和通信、照明、醫療等部門，並成為日常生活中收音機、錄音機、照相機、計算器、電子表、玩具、助聽器等常用電器的電源。原電池一般按負極活性物質（如鋅、鎘、鎂、鋰等）和正極活性物質（如錳、汞、二氧化硫、氟化碳等）分為鋅錳電池、鋅空氣電池、鋅銀電池、鋅汞電池、鎂錳電池、鋰氟化碳電池、鋰二氧化硫電池等。鋅錳電池產量最大，常按電解質分為氯化銨型和氯化鋅型，並按其隔離層分為糊式電池和低極電池。以氫氧化鉀為電解質的鋅錳電池，由於其負極(鋅)的構造與其他鋅錳電池不同而習慣上另作一類，稱為鹼性鋅錳電池，簡稱鹼錳電池[1]，俗稱鹼性電池。
原電池是一類使化學能直接轉換成電能的換能裝置。原電池連續放電或間歇放電後不能以反向電流充電的方法使兩電極的活性物質回復到初始狀態，即電極活性物質只能利用一次。故亦稱一次性電池。
[編輯本段]常見的原電池
常用原電池有鋅－錳干電池、鋅－汞電池、鋅－銀扣式電池及鋰電池等。
1 鋅－錳干電池：鋅－錳電池具有原材料來源豐富、工藝簡單，價格便宜、使用方便等優點，成為人們使用最多、最廣泛的電池品種。鋅－錳電池以鋅為負極，以二氧化錳為正極。按照基本結構，鋅－錳電池可製成圓筒形、扣式和扁形，扁形電池不能單個使用，可組合疊層電池（組）。按照所用電解液的差別將鋅－錳電池分為三個類型：
(1)銨型鋅－錳電池：電解質以氯化銨為主，含少量氯化鋅。
電池符號：（－）Zn│NH4Cl·ZnCl2│MnO2（+）
總電池反應： Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnO(OH)
(2) 鋅型鋅－錳電池：又稱高功率鋅－錳電池，電解質為氯化鋅，具有防漏性能好，能大功率放電及能量密度較高等優點，是鋅－錳電池的第二代產品，20世紀70年代初首先由德國推出。與銨型電池相比鋅型電池長時間放電不產生水，因此電池不易漏液。
電池符號：（－）Zn│ZnCl2│MnO2（+）
總電池反應（長時間放電）：
Zn+2Zn(OH)Cl+6MnO(OH)=ZnCl2·2ZnO·4H2O+2Mn3O4
(3) 鹼性鋅－錳電池：這是鋅－錳電池的第三代產品，具有大功率放電性能好、能量密度高和低溫性能好等優點。
電池符號：（－）Zn│KOH│MnO2（+）
總電池反應： Zn+2H2O+2MnO2=2MnO(OH)+Zn(OH)2
鋅－錳電池額定開路電壓為1.5V，實際開路電壓1.5－1.8V ，其工作電壓與放電負荷有關，負荷越重或放電電阻越小，閉路電壓越低。用於手電筒照明時，典型終止電壓為0.9V，某些收音機允許電壓降至0.75V。
2．鋰原電池：又稱鋰電池，是以金屬鋰為負極的電池總稱。鋰的電極電勢最負相對分子質量最小，導電性良好，可製成一系列貯存壽命長，工作溫度范圍寬的高能電池。根據電解液和正極物質的物理狀態，鋰電池有三種不同的類型，即：固體正極—有機電解質電池、液體正極—液體電解質電池、固體正極—固體電解質電池。Li—(CF)n的開路電壓為3.3V，比能量為480W·h·L-1，工作溫度在-55~70℃間，在20℃下可貯存10年之久！它們都是近年來研製的新產品，目前主要用於軍事、空間技術等特殊領域，在心臟起搏器等微、小功率場合也有應用。
[編輯本段]吸氧腐蝕
金屬在酸性很弱或中性溶液里，空氣里的氧氣溶解於金屬表面水膜中而發生的電化腐蝕，叫吸氧腐蝕．
例如鋼鐵在接近中性的潮濕的空氣中腐蝕屬於吸氧腐蝕，其電極反應如下：
負極（Fe）：Fe - 2e = Fe2+
正極（C）：2H2O + O2 + 4e = 4OH-
鋼鐵等金屬的電化腐蝕主要是吸氧腐蝕．
[編輯本段]析氫腐蝕
在酸性較強的溶液中發生電化腐蝕時放出氫氣，這種腐蝕叫做析氫腐蝕。在鋼鐵製品中一般都含有碳。在潮濕空氣中，鋼鐵表面會吸附水汽而形成一層薄薄的水膜。水膜中溶有二氧化碳後就變成一種電解質溶液，使水裡的H+增多。是就構成無數個以鐵為負極、碳為正極、酸性水膜為電解質溶液的微小原電池。這些原電池裡發生的氧化還原反應是：負極（鐵）：鐵被氧化Fe-2e=Fe2+；正極（碳）：溶液中的H+被還原2H++2e=H2↑
這樣就形成無數的微小原電池。最後氫氣在碳的表面放出，鐵被腐蝕，所以叫析氫腐蝕。
析氫腐蝕定義金屬在酸性較強的溶液中發生電化腐蝕時放出氫氣，這種腐蝕叫做析氫腐蝕。
[編輯本段]原電池的形成條件
原電池的工作原理原電池反應屬於放熱的氧化還原反應，但區別於一般的氧化還原反應的是，電子轉移不是通過氧化劑和還原劑之間的有效碰撞完成的，而是還原劑在負極上失電子發生氧化反應，電子通過外電路輸送到正極上，氧化劑在正極上得電子發生還原反應，從而完成還原劑和氧化劑之間電子的轉移。兩極之間溶液中離子的定向移動和外部導線中電子的定向移動構成了閉合迴路，使兩個電極反應不斷進行，發生有序的電子轉移過程，產生電流，實現化學能向電能的轉化。
從能量轉化角度看，原電池是將化學能轉化為電能的裝置；從化學反應角度看，原電池的原理是氧化還原反應中的還原劑失去的電子經導線傳遞給氧化劑，使氧化還原反應分別在兩個電極上進行。
原電池的構成條件有三個：
（1）電極材料由兩種金屬活動性不同的金屬或由金屬與其他導電的材料（非金屬或某些氧化物等）組成。
（2）兩電極必須浸泡在電解質溶液中。
（3）兩電極之間有導線連接，形成閉合迴路。
只要具備以上三個條件就可構成原電池。而化學電源因為要求可以提供持續而穩定的電流，所以除了必須具備原電池的三個構成條件之外，還要求有自發進行的氧化還原反應。也就是說，化學電源必須是原電池，但原電池不一定都能做化學電池。
形成前提：總反應為自發的氧化還原反應
電極的構成：
a.活潑性不同的金屬—鋅銅原電池，鋅作負極，銅作正極；b.金屬和非金屬（非金屬必須能導電）—鋅錳干電池，鋅作負極，石墨作正極；c.金屬與化合物—鉛蓄電池，鉛板作負極，二氧化鉛作正極；d.惰性電極—氫氧燃料電池，電極均為鉑。
電解液的選擇：電解液一般要能與負極材料發生自發的氧化還原反應。
原電池正負極判斷：
負極發生氧化反應，失去電子；正極發生還原反應，得到電子。
電子由負極流向正極，電流由正極流向負極。 溶液中，陽離子移向正極，陰離子移向負極
[編輯本段]電極反應方程式的書寫
負極：活潑金屬失電子，看陽離子能否在電解液中大量存在。如果金屬陽離子不能與電解液中的離子共存，則進行進一步的反應。例：甲烷燃料電池中，電解液為KOH，負極甲烷失8個電子生成CO2和H2O，但CO2不能與OH-共存，要進一步反應生成碳酸根。
正極：①當負極材料能與電解液直接反應時，溶液中的陽離子得電子。例：鋅銅原電池中，電解液為HCl，正極H+得電子生成H2。②當負極材料不能與電解液反應時，溶解在電解液中的O2得電子。如果電解液呈酸性，O2+4e-+4H+==2H2O；如果電解液呈中性或鹼性，O2+4e-+2H2O==4OH-。
特殊情況:Mg-Al-NaOH，Al作負極。負極：Al-3e-+4OH-==AlO2-+2H2O；正極：2H2O+2e-==H2↑+2OH-
Cu-Al-HNO3，Cu作負極。
注意：Fe作負極時，氧化產物是Fe2+而不可能是Fe3+；肼（N2H4）和NH3的電池反應產物是H2O和N2
無論是總反應，還是電極反應，都必須滿足電子守恆、電荷守恆、質量守恆。
pH變化規律
電極周圍：消耗OH-(H+)，則電極周圍溶液的pH減小（增大）；反應生成OH-(H+)，則電極周圍溶液的pH增大（減小）。
溶液：若總反應的結果是消耗OH-(H+)，則溶液的pH減小（增大）；若總反應的結果是生成OH-(H+)，則溶液的pH增大（減小）；若總反應消耗和生成OH-(H+)的物質的量相等，則溶液的pH由溶液的酸鹼性決定，溶液呈鹼性則pH增大，溶液呈酸性則pH減小，溶液呈中性則pH不變。