氘的股票

Ⅰ 氘的测定

金属锌还原———质谱法

方法提要

在400～420℃温度下，金属锌将水中氢还原为氢气。所得氢气在低温(液氮)下被活性炭吸附后，再升温至室温，放出氢气并转移到气样管中。在质谱计上测定D/H比值，进而得出δ_D值。

本法适用于微升量级水样中氘的测定。对于溶解性总固体高的水样，必须预先进行真空蒸馏以消除盐分对测定结果的影响。

仪器和装置

气体质谱计。

质谱气样制备装置(图83.2)。

图83.2 锌还原法制氢装置示意图

试剂

金属锌蜂窝状无砷锌粒。

液氮。

活性炭。

分析步骤

1)气样的制备。将制样系统(图83.2)抽真空至10^-2Pa。加热丝加热到100℃，锌反应炉加热到400℃。

关闭活塞1和3，在冷阱A9处套上液氮杯，用微量注射器从进样口8注入4.0mL水样(或标样)。水样被迅速冷冻到冷阱A9中。5min后关闭活塞2。

打开活塞1，抽真空1min，抽去进样时带入的杂气。关闭活塞1。

将液氮杯移至冷阱B11，加热冷阱A9，使水样汽化并进入锌反应炉10中。水蒸气在400℃下与金属锌反应生成氢气。未反应的水被冷冻到冷阱B11中。5min后，再将冷阱B11的液氮杯移到冷阱A9上，加热冷阱B11，使未反应的水再次进入反应炉10中与锌反应。如此重复以上操作，直到水样完全反应。一般需30min。

关闭活塞4、5，在活性炭吸收炉12上套上液氮杯，打开活塞3，使生成的氢气在低温下被活性炭吸收，7min后，打开活塞4，用热偶真空计检查真空回收度，借以估计产率。关闭活塞3、4、6，打开活塞5，移去液氮杯，加热活性炭吸收炉12至室温，使氢气扩散到气样管13中。平衡10min，关闭活塞5和气样管活塞15。取下气样管13送质谱计测定。

2)质谱测定。将制备好的标准和水样的氢气样输入质谱计测定D/H值，并得到经过³H校正的δ_D值。

岩石矿物分析第四分册资源与环境调查分析技术

质谱计输出的δ_D值即为测试结果。如果测试中所用的标准不是国际通用标准(V-SMOWδ_D=0‰)，而是实验室工作标准时，则还应换算成对SMOW的δ_D值。

注意事项

1)此法制样成败的关键在于水样要100%的转化，即使有极少量的水样未完全反应也不能得到满的A结果。

2)锌反应炉的温度必须控制在400～420℃，温度过高，锌被熔化而堵塞反应炉中间的毛细管，使实验失败;温度过低，则反应不完全。

3)活性炭使用前要加热脱气。

4)氢气的精确产率，可用压力计测量。

Ⅱ 地表径流的氘过量参数

绝大多数地表水体源于大气降水，它们的氘过量参数接近于大气降水的平均值。但是，在一些环境和气候条件特别的地区，由于后期的蒸发、混合作用，常常使一些地表水体(湖水、地表径流)的d和氚含量值改变得面目全非。

不同季节高原高山冰雪的溶融，也可以明显影响径流水的同位素组成及氘过量参数的变化。尹观、倪师军、范晓等(2003)根据四川稻城径流、温泉水的同位素资料，结合当地的自然背景及气候条件，着重就冰雪部分溶融过程中的同位素效应及氘过量参数演化特点做过研究，发现当地水体的同位素组成和d、T值有以下特点:区内水体的同位素组成变化范围为:δD，－131.2‰～－162.1‰，绝大多数集中在－140‰～－155‰之间;δ¹⁸O，－22.79‰～－17.37‰，主要集中在－20附近，反映了高原高山的气候特点。水体的氢、氧同位素组成季节性变化明显，夏季低，冬季高，与正常大气降水的规律相悖，存在明显的反季节性效应。氘过量参数值(d):0.54～24.56;氚含量(T):5～37.4TU;各采样点水的氘过量参数值(d)和氚含量(T)随不同季节呈正相关变化，其主要趋势是夏季低、冬季高。

研究认为，水体同位素组成的变化实际上是依存于环境变化的一种综合性反应。四川稻城地处雪域高原，高山终年积雪，现代冰川常见于山巅。冬季高山冰雪封冻，地表径流和温泉的补给以浅层存储的地下水为主;夏季部分冰雪溶融，导致地表径流和温泉以雪溶水占绝对优势。在夏季，山峰上的冰川和积雪，经过部分溶融过程的同位素分馏，使其雪溶水的同位素组成贫化和含氚量甚少。这样的同位素效应是导致当地水体的同位素组成与大气降水呈反季节性变化的根本原因。

冰雪部分溶融过程中的同位素分馏已有实验证实，H.Moser(1980)依据溶雪量占总雪量的分数对应于雪溶水的δD实验，揭示出部分冰雪溶融过程中存在明显的同位素分馏，雪溶水中明显富轻同位素，且其相对溶雪量与雪溶水的同位素组成之间呈正相关变化。冰雪部分溶融过程中的同位素效应主要表现为动力同位素分馏。

在常温条件下，部分冰雪溶融过程中，由于H₂¹⁶O分子的活动性较强，优先转入雪(水)溶水中，所以在液相中富集轻同位素(H₂¹⁶O)水分子，故而冰雪的部分溶融，可以导致明显的动力同位素分馏。其分馏程度的大小与温度有关。在不同温度条件下，由部分固相转变为液相过程中，各种H、D和¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O组成的同位素水分子在液相中数量的富集程度存在差异，造成其组成的比例很不一致。在冰雪的部分溶融中，低温条件下的氢、氧同位素分馏最大，随着温度的升高，溶解速度加快，其分馏程度逐步降低。氘过量参数值(d)在水的不同相变过程中的变化，实质上是与不同环境温度条件下的溶解速度所产生的同位素分馏程度有关。因此，氘过量参数值(d)有可能成为冰雪部分溶融过程中溶融速度的一个有意义的相对量度值。

由氚组成的水分子之间的氢键结合力最强，质量数较大，在自然界的温度条件下，部分冰雪溶融过程中，TH¹⁶O分子比H₂¹⁶O分子更难转为液相，所以冰雪溶融水一般贫氚。

实际上，自然界的情况要复杂得多，在不同地域、不同地段内，径流和浅层含水层所接收冰雪溶融水的数量也存在着差异，导致其氘过量参数值和氚含量的不同。夏季d和T明显变低，意味着夏季温度高，溶雪水在地表径流和温泉中占优势。不同采样点水的d和T值的差异，更大程度上取决于溶雪水和浅层地下水的混合比。冬季则相反，冰雪部分溶融的影响降至最低。

此外，夏季地表径流和温泉水的δD、δ¹⁸O相对低，其原因有二:一是高山雪本身的同位素组成就很低;二是雪降落以后又经历了部分融溶的同位素分馏过程，雪溶水的同位素组成进一步贫化。两者叠加，使得夏季地表径流和温泉水的δD、δ¹⁸O变得比冬季水还低。另一方面，夏季地表径流和温泉水的d和T值明显比冬季低，说明夏季高山气温相对升高，冰和雪的溶融速度加快，在地表径流和温泉水中冰和雪溶水的相对比例大大增高，其同位素组成显示出高山冰雪溶融水的特点。冬季则相反，高山冰雪溶融水显著减少，当地地下水的比例相对增大，径流和温泉水主要反映了当地地下水的特征，水相对富重同位素，d和T值相对升高。对于一些海洋性气候区冰川退缩速度的研究，完全可以借鉴于这一研究成果。

Ⅲ 氕氘氚的氘[dāo]

氘（deuterium）为氢的一种稳定形态的放射性同位素，也被称为重氢，元素符号一般为D或2H。原子核中有一个质子和一个中子，氢中有0.02%的氘。在大自然的含量约为一般氢的7000分之一 ，用于热核反应。,聚变时放出β射线后形成质量数为 3 的氦。氘被称为“未来的天然燃料”。
常温下，氘是一种无色、无味、无毒无害的可燃性气体。它用于核能、可控核聚变反应、氘化光导纤维、氘润滑油、激光器、灯泡、实验研究、半导体材料韧化处理以及核医学，核农业等方面；另外在军事上，它也有一些重要的用途，比如制造氢弹，中子弹和DF激光武器。

Ⅳ 氕氘氚的区别是什么

1、符号不一样；

氕、氘、氚的符号分别是H、D、T。

2、中子数不同；

氕、氘、氚是中子数不同的氢的名称。

3、成分不一样；

氕的原子由一个质子和一个电子组成，是氢的主要成分，元素符号为H。

4、轻重不一样；

氘为氢的一种稳定形态同位素，也被称为重氢，一般为D或2H。它的原子核由一颗质子和一颗中子组成。

5、放射性不一样；

氚是元素氢的一种放射性同位素 ，元素符号一般为为3H或T。它的原子核由一颗质子和二颗中子组成。

Ⅳ 涉足核聚变的上市公司股票有哪些

中国西电(601179)，荣信股份(002123)，综艺股份(600770)，宝胜股份(600973)，永鼎股份(600105)。

1、核聚变，即轻原子核（版例如氘和氚权）结合成较重原子核（例如氦）时放出巨大能量。因为化学是在分子、原子层次上研究物质性质，组成，结构与变化规律的科学，而核聚变是发生在原子核层面上的，所以核聚变不属于化学变化。

2、热核反应，或原子核的聚变反应，是当前很有前途的新能源。参与核反应的轻原子核，如氢（氕）、氘、氚、锂等从热运动获得必要的动能而引起的聚变反应（参见核聚变）。热核反应是氢弹爆炸的基础，可在瞬间产生大量热能，但尚无法加以利用。

3、如能使热核反应在一定约束区域内，根据人们的意图有控制地产生与进行，即可实现受控热核反应。这正是在进行试验研究的重大课题。受控热核反应是聚变反应堆的基础。聚变反应堆一旦成功，则可能向人类提供最清洁而又是取之不尽的能源。

Ⅵ 氕氘氚和核电的关系

氕:即氢,在发电领域是作为冷却剂使用(用高纯氢气作为冷却剂为反应堆、发电机组散热),使用普通水(一氧化二氢)作为中子减速剂和反应堆冷却剂的核反应堆称为“轻水堆”氘:一般是以重水(一氧化二氘)的形式存在于反应堆中(重水堆),是中子减速剂和反应堆冷却剂,也是制造氢弹的原料氚 :在核电领域没有应用,制取很难,价格极其高昂
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Ⅶ 氕氘氚是怎么被流行起来的

Ⅷ 氕，氚，氘，和氢的区别

区别：

1、不同的中子数（氕0、氚1、氘2），

2、质量数也就不同（氕1、氚2、氘3），

3、物理性质不同（放射性）

氕pie ，氚，氘cuan 是氢元素的三种同位素，具有相同的质子数一个，但化学性质相同（最外层电子数相同）。

氢-1(1H，氕)相对丰度为99.98%，氢-2(2H，氘，也叫重氢)相对丰度为0.016%，这两种氢是在自然界中稳定的同位素。从核反应中还找到质量数为3的同位素氢-3(3H，氚，也叫超重氢)，它在自然界中含量极微，仅为0.004%。氢-2(2H，氘，也叫重氢),氢-3(3H，氚，也叫超重氢)，也是制造氢弹的原料。

(8)氘的股票扩展阅读

同位素的应用：

1、农业方面：

农业方面，采用辐射方法或辐射和其他方法相结合，培育出农作物优良品种，使粮食、棉花、大豆等农作物都获得了较大的增产。利用同位素示踪技术研究农药和化肥的合理使用及土壤的改良等，为农业增产提供了新的措施。其他如辐射保藏食品等研究工作，也取得了较大的进展。

2、医学方面：

医学方面，全国有上千家医疗单位，在临床上已建立了百多项同位素治疗方法，包括体外照射治疗和体内药物照射治疗。同位素在免疫学、分子生物学、遗传工程研究和发展基础核医学中，也发挥了重要作用。

Ⅸ 氕氘氚的介绍

氢的同位素氢的三种同位素：H氕原子核内有1个质子，无中子，丰度为99.98%；氘D（又叫重氢） ，原子核内有1个质子，1个中子，丰度0.016%；氚T（又叫超重氢），原子核内有1个质子，2个中子，丰度0.004%。