金屬相圖杠桿原理

㈠ 二元相圖中杠桿定律推導過程

哎呀呀，大學生跑來這里問問題。。。太專業的問題一般網路是不知道的。。。
首先，你要明白二元相圖下方是固態，上方是液態，中間是固液混合狀。這句是廢話，無視吧。
然後，二元相圖上的一個點（除過固液混合態）的成分都可以直接讀出。這句也是廢話，繼續無視吧。
再然後呢，固液混合狀態比如說O點的成分是要算有多少固態組分有多少液態組分。
接著呢，o點的組分是不是可以用a點和b點來表示？把a和b另外當作A和B軸，o點的組分不就是a×ob+b×0a=a×xxS+b×xxL。對吧。
最後呢，把a和b的組分也寫進去就好了。a=A×BxL+B×AxL，b=A×BxS+B×AxS。
還剩一點點，Qo×Ax，自己鬧吧，合並同類項么。

㈡ 化學里的杠桿原理怎麼來的該怎麼用 請把兩個問題分開講解,

在二組分系統相圖的應用中用杠桿原理計算兩相的組成.
已知兩組分A與B混合後的版A的摩權爾分數xA,以及混合後兩相中A與B總物質的量分別為n1與n2..T--x圖中的梭形區兩相平衡,在T軸上畫一條水平線（即給定一個溫度）,水平線與梭形區相交於兩點（設為D點與E點）,可以就此讀出組分A在兩相中的摩爾分數（即X1與x2）,也由xA畫一條豎直線與DE相交於一點C.
就組分A來說,有以下的公式成立：n1(xA-x1)=n2(x2-xA)或者n1×CD=n2×DE
就是把圖中的DE比作一個以C點為支點的杠桿,一相的物質的量乘以CD等於另一相的物質的量乘以CE,這個關系就是杠桿原理
我沒有寫推理的過程,推理的原理就是混合前後各組分自己的物質的量不變,有興趣可以看看物理化學相平衡那一章.

㈢ 化學里的杠桿原理怎麼來的

化學里的杠桿原理怎麼來的
在二組分系統相圖的應用中用杠桿原理計算兩相的組成.
已知兩組分A與B混合後的A的摩爾分數xA,以及混合後兩相中A與B總物質的量分別為n1與n2..T--x圖中的梭形區兩相平衡,在T軸上畫一條水平線（即給定一個溫度）,水平線與梭形區相交於兩點（設為D點與E點）,可以就此讀出組分A在兩相中的摩爾分數（即X1與x2）,也由xA畫一條豎直線與DE相交於一點C.
就組分A來說,有以下的公式成立：n1(xA-x1)=n2(x2-xA)或者n1×CD=n2×DE
就是把圖中的DE比作一個以C點為支點的杠桿,一相的物質的量乘以CD等於另一相的物質的量乘以CE,這個關系就是杠桿原理

㈣ 化學里的杠桿原理怎麼來的該怎麼用

在二組分系統相圖的應用中用杠桿原理計算兩相的組成。
已知兩組分A與B混合後的A的摩爾分數xA，以及混合後兩相中A與B總物質的量分別為n1與n2.。T--x圖中的梭形區兩相平衡，在T軸上畫一條水平線（即給定一個溫度），水平線與梭形區相交於兩點（設為D點與E點），可以就此讀出組分A在兩相中的摩爾分數（即X1與x2），也由xA畫一條豎直線與DE相交於一點C。
就組分A來說，有以下的公式成立：n1(xA-x1)=n2(x2-xA)或者n1×CD=n2×DE
就是把圖中的DE比作一個以C點為支點的杠桿，一相的物質的量乘以CD等於另一相的物質的量乘以CE，這個關系就是杠桿原理
我沒有寫推理的過程，推理的原理就是混合前後各組分自己的物質的量不變，有興趣可以看看物理化學相平衡那一章。

㈤ 鐵碳相圖中杠桿原理的實驗意義是什麼

在簡單的二元系相圖中，恆溫連接線和液相線固相線有兩個焦點，處在連接線上任一點所代表的體系狀態都會發生兩相平衡，體系成分固定後，AB兩項成分分別是xbA和xbB，根據質量守恆，該溫度平衡的AB兩項的相對量。

AA（wA）=(xbB-xb)/(xbB-xbA)，AB(wB)=(xb-xbB)/(xbB-xbA)。

杠桿定律由於質量守恆推導出來的，不一定平衡才滿足。無論系統是否平衡都應該滿足杠桿原理。

(5)金屬相圖杠桿原理擴展閱讀

鐵碳合金相圖中有三個等溫過程，分別是包晶（線 HIB）、共晶（線 ECF）及共析（線 PSK）。

點H：δ鐵素體中，最大碳溶解度的點 點 I：包晶 δ+L → γ。

當鋼加熱或冷卻的時候，會出現一些特性不連續變化的情形，主要有以下幾點。

A1–線P-S-K，當碳含量>0.02%時，超過723°C時奧氏體會分解為珠光體。

A2–線M-O，加熱超過769°C（居里點）時會失去鐵磁性。

A3–線G-O-S，冷卻時會形成含碳量較少的鐵素體，從奧氏體中游離的碳會開始累積，直到溫度到723°C的共析溫度為止。

㈥ 鐵碳合金相圖中杠桿定律的應用

主要抓住兩點，一是支點，就是成分線，二是端點，明白液相沿液相線變化，固相眼固相線變化，明白這些你就搞懂了。但是有些需要兩次用到杠桿定律，而且支點也發生了變化，具體再問吧